【題目】下列有機物中，能發(fā)生酯化還原、加成、消去四種反應的是（ ）

A.CH3—CH=CH—CHO

B.HOCH2—CH2—CH=CH—CHO

C.

D.

【答案】B

【解析】

A．有機物中含碳碳雙鍵、—CHO，可發(fā)生還原反應、加成反應，不能發(fā)生酯化反應、消去反應，故A不選；

B．有機物中含—OH，且與—OH所連碳原子的相鄰碳原子上含有H原子，可發(fā)生酯化反應、消去反應，有機物中含—CHO、碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應、還原反應，故B選；

C．有機物中含—OH，且與—OH所連碳原子的相鄰碳原子上含有H原子，可發(fā)生酯化反應、消去反應，但不能發(fā)生還原反應、加成反應，故C不選；

D．有機物中含—CHO、，可發(fā)生還原反應、加成反應，有機物中含—OH，可發(fā)生酯化反應，但與—OH所連碳原子的相鄰碳原子上不含H原子，不能發(fā)生消去反應，故D不選；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知:鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應:

負極Pb+SO42--2e- =PbSO4

正極PbO2+4H++SO42-+2e- =PbSO4+2H2O

(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_________________________。

(2)若在電解池C極一側(cè)滴酚酞溶液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為____極。

(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15 g/cm-3)時，

①若收集到11.2 L(標準狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子________ mol。

②鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為__________L。

③消耗硫酸a mol,電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)表達式為(假設氯氣全部排出)__________________________________(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是

A.該有機物可能的分子式為C2HCl3

B.該有機物的分子中一定有碳碳雙鍵

C.該有機物分子中的所有原子在同一平面上

D.該有機物分子中形成的化學鍵都是極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種直接鐵燃料電池（電池反應為3Fe+2O2=Fe3O4）的裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.Fe極為電池正極

B.KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液

C.電子由多孔碳極沿導線移向Fe極

D.5.6gFe參與反應，導線中轉(zhuǎn)移1.204×1023個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫原子是最輕的原子，人們曾預言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的 元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氫和______�；鶓B(tài)碳原子的核外電子占有______個原子軌道。

（2）光化學煙霧中除了含有 NOx 外，還含有 HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN 中 C 的雜化方式有______。1mol PAN 中含有的σ鍵數(shù)目為______。組成PAN 的元素的電負性大小順序為______。

②相同壓強下，HCOOH 的沸點比 CH3OCH3______（填“高”或“低”），

（3）水溶液中有 H3O+、H5O2+ 、H9O4 + 等微粒的形式。請畫出 H5O2 的結(jié)構(gòu)式：______。

（4）硅和碳在同一主族。下圖為 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 軸方向在 xy 平面的投影圖（即俯視圖），其 中 O原子略去，Si 原子旁標注的數(shù)字表示每個 Si 原子位于 z 軸的高度，則 SiA 與 SiB 之間的距離是______nm。

（d 的單位為 nm）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯具有類似茉莉花香的氣味，可以用甲苯和乙醇進行人工合成，其合成路線如圖：

（1）寫出反應①的化學方程式：___。

（2）反應③的反應類型為___。

（3）反應__（填序號）的原子利用率為100%，符合綠色化學的要求。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為__，試寫出C的另外兩種不同類別的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其部分化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程：

ΔH=+88.6kJ·mol－1，則M、N相比，較穩(wěn)定的是__________。

（2）隨著人們對環(huán)保的重視程度日益提高，乙醇在某些行業(yè)作為燃料被廣泛應用。下列有關(guān)乙醇作為燃料的說法正確的是________。

①燃燒時只發(fā)生氧化反應 ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③乙醇是一種可再生能源 ④燃燒時放出大量的熱

A.①②③　　B.①②④　　C.①③④　　D.②③④

（3）CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所產(chǎn)生的CO2進行捕捉與封存的技術(shù),被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)�；卮鹣铝袉栴}：

CH4在催化劑作用下實現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1 g CH4不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式 ___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮重要作用。

(1)可以通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣。

SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=—151.5kJ·mol-1

2HI(aq)==H2(g)+I2(s) △H2=+110kJ·mol-1

H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I) △H3=+65kJ·mol-1

熱化學硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺的熱化學方程式為_________________。

(2)硫酸廠尾氣中含有大量SO2，為提高其利用率可用圖1所示裝置(電極均為惰性電極)將其吸收，而鋰—磺酰氯(Li—SO2C12)電池可作為電源電解制備Ni(H2PO2)2(圖2)。已知電池反應為：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2↑

①圖1中：a為直流電源的______極(填“負”或“正”)，其陰極的電極反應式為_____。

②SO2C12分子中S原子的雜化方式為____________________。

③鋰—磺酰氯電池的正極反應式為_______________________。

④圖2中膜a為______交換膜(填“陽離子”或“陰離子”下同)，膜c為_________交換膜。不銹鋼電極的電極反應式為_______________________________。

(3)二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。

已知：標準平衡常數(shù) ，其中為標準壓強(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)為各組分的平衡分壓，如p(SO3)=x(SO3)p，p為平衡總壓，x(SO3)為平衡系統(tǒng)中SO3的物質(zhì)的量分數(shù)。SO2和O2起始物質(zhì)的量之比為2：1，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，SO3的平衡產(chǎn)率為，則_______(用含的最簡式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)微粒間作用力的說法正確的是

A. 硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子發(fā)生的是sp3雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力

B. 金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似也有方向性和飽和性

C. 干冰氣化和冰融化克服的分子間作用力相同

D. 離子晶體熔融狀態(tài)電離過程中，只有離子鍵被破壞

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