(13分)硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,其制備反應方程式為:
o
(1)   在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用,其目的是_______。
(2)   用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中;煊幸欢康碾s質。某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究(不考慮副反應和雜質所帶的結晶水)。
【提出假設】
假設1 :晶體中只含>fe2C03雜質
假設2:晶體中只含Na2S雜質
假設3: ____________________________
【查閱資料】
②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定,而在酸性溶液中能迅速反應:

【判斷與思考】
某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中,未見黑色沉淀,據(jù)此認為假設2不成立。你認為其結論是否合理?_______ (填“合理”、“不合理”)并說明理由:____________________________
【設計方案進行實驗】
基于假設1,完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結論(儀器自選)。
限選實驗試劑:酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

(3)   已知:。為測定所制得晶體的純度,該小組以淀粉作指示劑,用的碘水進行多次取樣滴定,測得的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當,產(chǎn)生該結果最可能的原因是______________。

(1)趕走水中的溶解氧(或空氣) (2分)
(2)晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質(2分)
不合理;(1分)  Na2S2O3與稀H2SO4反應生成的SO2和H2S發(fā)生反應,可能無H2S逸出。(2分)

實驗方案
現(xiàn)象及結論
取適量晶體于燒瓶中,加入足量3 mol?L-1 H2SO4,塞上帶導氣管的橡皮塞,將產(chǎn)生的氣體導出并依次通過盛有酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶。(2分)
品紅溶液不褪色、澄清石灰水變渾濁,晶體中含Na2CO3雜質(2分)
  (其他合理答案均給分)
(3)晶體中含有雜質(如Na2S等)在滴定時參與反應或晶體部分失去結晶水(2分)(其他合理答案均給分)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室定量分析某樣品中亞硫酸鈉的一種方法是:

①在1.520 g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13% I2的氯仿溶液,在分液漏斗中振蕩15 min。離子方程式為:+I2+2====+2I-+2CO2↑+H2O

②、僦兴玫乃芤海尤胍欢恳宜、足量的飽和溴水溶液,充分振蕩,其中碘離子被氧化成碘酸根離子,得到250 mL溶液。

③在②所得溶液中取25 mL,滴加甲酸,除去其中過量的Br2。

方程式為:Br2+HCOOH====2HBr+CO2

④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉,再加入足量的碘化鉀溶液,振蕩溶液。

⑤用標準的硫代硫酸鈉溶液滴定④中所得溶液,共消耗0.1120 mol·L-1 Na2S2O3 15.10 mL。離子方程式為:I2+2====2I-+

回答下列問題:

(1)寫出②④兩步操作中所發(fā)生反應的離子方程式。

(2)①中為什么要用0.13% I2的氯仿溶液,而不直接用I2的水溶液?

(3)計算樣品中亞硫酸鈉的質量分數(shù)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(13分)硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,其制備反應方程式為:

o

(1)   在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用,其目的是_______。

(2)   用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中;煊幸欢康碾s質。某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究(不考慮副反應和雜質所帶的結晶水)。

【提出假設】

假設1 :晶體中只含>fe2C03雜質

假設2:晶體中只含Na2S雜質

假設3: ____________________________

【查閱資料】

②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定,而在酸性溶液中能迅速反應:

【判斷與思考】

某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中,未見黑色沉淀,據(jù)此認為假設2不成立。你認為其結論是否合理?_______ (填“合理”、“不合理”)并說明理由:____________________________

【設計方案進行實驗】

基于假設1,完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結論(儀器自選)。

限選實驗試劑:酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

(3)   已知:。為測定所制得晶體的純度,該小組以淀粉作指示劑,用的碘水進行多次取樣滴定,測得的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當,產(chǎn)生該結果最可能的原因是______________。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年安徽省江南十校高三素質教育聯(lián)考理科綜合試卷化學部分(解析版) 題型:填空題

(13分)硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,其制備反應方程式為:

o

(1)   在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用,其目的是_______。

(2)   用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中;煊幸欢康碾s質。某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究(不考慮副反應和雜質所帶的結晶水)。

【提出假設】

假設1 :晶體中只含>fe2C03雜質

假設2:晶體中只含Na2S雜質

假設3: ____________________________

【查閱資料】

②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定,而在酸性溶液中能迅速反應:

【判斷與思考】

某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中,未見黑色沉淀,據(jù)此認為假設2不成立。你認為其結論是否合理?_______ (填“合理”、“不合理”)并說明理由:____________________________

【設計方案進行實驗】

基于假設1,完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結論(儀器自選)。

限選實驗試劑:酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

(3)   已知:。為測定所制得晶體的純度,該小組以淀粉作指示劑,用的碘水進行多次取樣滴定,測得的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當,產(chǎn)生該結果最可能的原因是______________。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(10分)實驗室定量分析某樣品中亞硫酸鈉的一種方法是:

①在1.520g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13% I2的氯仿溶液,在分液漏斗中振蕩15min。離子方程式為:SO32+I2+2HCO3=SO42+2I+2CO2↑+H2O

②、僦兴玫乃芤,加入一定量乙酸、足量的飽和溴水溶液,充分振蕩,其中碘離子被氧化成碘酸根離子,得到250mL溶液。

③在②所得溶液中取25mL,滴加甲酸,除去其中過量的Br2。

④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉,再加入足量的碘化鉀溶液,振蕩溶液。離子方程式為:6H+IO3+5I=3I2+3H2O

⑤用標準的硫代硫酸鈉溶液滴定④中所得溶液,共消耗0.1120mol/L Na2S2O3 15.10mL。離子方程式為:I2+252O32=2I+S4O62

回答下列問題:

(1)寫出②、③三步操作中所發(fā)生反應的離子方程式。

(2)①中為什么要用0.13% I2的氯訪溶液,而不直接用I2的水溶液?

(3)計算樣品中亞硫酸鈉的質量百分含量。

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