【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.原混合溶液中c(K＋)為2 mol/LB.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子

C.電解得到銅的物質(zhì)的量為0.5 molD.電解后溶液中c(H＋)為2 mol/L

【答案】A

【解析】

電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)，氫離子放電生成氫氣，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算銅的物質(zhì)的量，再結(jié)合電荷守恒計(jì)算鉀離子的濃度，據(jù)此分析解答。

電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)，氫離子放電生成氫氣，氣體的物質(zhì)的量==1mol；每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，

所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量==1mol，則銅離子的物質(zhì)的量濃度==2mol/L，根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=6mol/L2mol/L×2=2mol/L，

A、根據(jù)分析知，原混合溶液中c(K+)為2mol/L，故A正確；

B、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×4=4mol，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)以上分析知，銅的物質(zhì)的量為1mol，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)題目已知條件，推出有兩極都生成1mol氣體時(shí)，電極總反應(yīng)式為，所以生成H+的物質(zhì)的量是2mol，c(H+)===4mol/L，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有機(jī)物的名稱(chēng)為__。

（2）已知某有機(jī)物的分子式為C3H8O，紅外光譜和核磁共振氫譜如圖，氫譜三個(gè)峰的面積之比分別為1∶1∶6，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（3）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：

①烴A的分子式為__。

②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___，___。（任寫(xiě)2種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O) 是一種強(qiáng)還原劑，沸點(diǎn)118.5℃，熔點(diǎn)-40℃，常溫下為無(wú)色透明的油狀液體，屬于二元弱堿，在空氣中可吸收CO2而產(chǎn)生煙霧。水合肼的制備裝置如圖。

(1)裝置A的名稱(chēng)為________________。向三頸燒瓶中加入溶液之前，應(yīng)先從右側(cè)導(dǎo)管中通入氮?dú)�，目的�?/span>______________________。

(2)水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)制備水合肼時(shí)，分液漏斗應(yīng)盛裝________(填標(biāo)號(hào))。理由是___________。

a.NaOH 和NaClO 混合溶液 b.CO(NH2)2 溶液

(4)弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。常溫下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32，且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol/L時(shí)可視作沉淀完全。則Cr3+沉淀完全時(shí)，溶液的pH=________。

(5)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)收集裝置有缺陷。請(qǐng)你寫(xiě)出改進(jìn)措施:______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒后所得固體的成分相同

B.配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在H2SO4溶液中，然后再用水稀釋到所需的濃度

C.用熱堿液可以去油污

D.泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備丙烯的方法有多種，具體如下（本題丙烯用C3H6表示）：

(1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)

由如圖可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△H=__kJ/.mol

(2)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應(yīng)生成丙烯(C3H6)的方法被稱(chēng)為“烯歧化法”，反應(yīng)為：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H＞0。一定溫度下，在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8和C2H4，發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)。

I.該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__。

A.反應(yīng)速率滿(mǎn)足：2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

B.C4H8、C2H4、C3H6的物質(zhì)的量之比為1：1：2

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D.C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化

Ⅱ.已知t1min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)為。

①該時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率v(C4H8)=__mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。

③t1min時(shí)再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)__(填“＞”“＜”“=”)。

(3)“丁烯裂解法”是另一種生產(chǎn)丙烯的方法，但生產(chǎn)過(guò)程中伴有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生，具體反應(yīng)如下：主反應(yīng)：3C4H84C3H6；副反應(yīng)：C4H82C2H4

①?gòu)漠a(chǎn)物的純度考慮，丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好。則從下表的趨勢(shì)來(lái)看，下列反應(yīng)條件最適宜的是_（填字母序號(hào)）。

A.300℃0.1MPa B.700℃0.1MPa C.300℃0.5MPa D.700℃0.5MPa

②圖中，平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強(qiáng)增大呈上升趨勢(shì)，從平衡角度解釋其可能的原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《本草圖經(jīng)》有“白礬多人藥用”。白礬[KAl(SO4)2·12H2O]又稱(chēng)明礬.鉀鋁礬、鉀明礬等，是一種重要的化學(xué)試劑。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.含白礬的藥物不宜與胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊同時(shí)服用

B.0.1molL-1白礬溶液完全水解生成Al(OH)3膠粒數(shù)小于6.02×1022

C.向含0.1mol白礬的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，若SO42-和Al3+全部轉(zhuǎn)化為BaSO4和Al(OH)3沉淀，則此時(shí)生成沉淀的質(zhì)量最大

D.室溫下，0.1molL-1白礬溶液中水電離出c(H+)小于10-7mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，甘氨酸在水溶液中主要以、和三種微粒形式存在，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分?jǐn)?shù)δ與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液中，水的電離程度大于b點(diǎn)

B.c點(diǎn)溶液中，c()>c()

C.+H2O+H3O+的平衡常數(shù)為x

D.a點(diǎn)溶液中，存在關(guān)系式：c()+c(H+)=c()+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利

B．合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的

C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快

D．增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近《美國(guó)科學(xué)院院刊》發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章，文章稱(chēng)人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。已知同一碳原子上連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這樣的碳原子稱(chēng)為手性碳原子。結(jié)合以上信息，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.這兩種分子均包含四個(gè)手性碳原子

B.與足量氫氣加成后的兩種物質(zhì)互為同系物

C.“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH2

D.“AND”和“EST”化學(xué)性質(zhì)相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案