Question

X、Y、Z、W為1～18號中的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)為8．
（1）寫出元素的名稱：X

 

，Z

 

．
（2）畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖：Y

 

，W

 

．
（3）寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）在這四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是：

 

，酸性最強的是

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，則分別位于第ⅠA族、IVA族、ⅤA族、ⅧA族，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，則X為C元素，Z為N元素，W、X原子次外層電子數(shù)為8，分別為Cl元素、Na元素，則Y為Si元素，以此解答該題．

解答： 解：X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+3、+5、+7，則分別位于第ⅠA族、ⅢA族、ⅤA族、ⅧA族，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，則Z為N元素，W、X原子次外層電子數(shù)為8，分別為Cl元素、Na元素，則Y為Al元素，
（1）X為鈉，Z為氮；
故答案為：鈉，氮；
（2）Y為Si元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，W為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，
其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
故答案為：；；
（2）X的最高價氧化物為Na₂O，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO₃，二者反應(yīng)生成硝酸鈉和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂O+2HNO₃=2NaNO₃+H₂0；
故答案為：Na₂O+2HNO₃=2NaNO₃+H₂0；
（3）X、Y、Z、W分別為：Na、Al、N、Cl，根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多半徑越大可知：Na＞Al＞Cl＞N，故答案為：Na＞Al＞Cl＞N；
（4）W的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（5）金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，非金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，所以堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO₄．
故答案為：NaOH；HClO₄．

點評：本題考查元素周期表和周期律知識，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律．