【題目】科學(xué)家通過(guò)密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.②中包含C—H鍵的斷裂過(guò)程

B.該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最小的是③

C.該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CH3O*+3H* CO*+4H*

D.由此歷程可知： △H＜0

【答案】CD

【解析】

A．②中由CH3O*→CH2O*，則包含C—H鍵的斷裂過(guò)程，故A正確；

B．活化能為反應(yīng)物的總能量與過(guò)渡態(tài)能量之差，從圖中可以看出，③發(fā)生的反應(yīng)活化能最小，故B正確；

C．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)速率慢的反應(yīng)制約反應(yīng)速率，由圖示可知①的活化能最大，發(fā)生的反應(yīng)為CH3OH*→CH3O*+H*，故C錯(cuò)誤；

D．圖示可知整個(gè)歷程 △H＞0，故D錯(cuò)誤；

故答案為CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：LiFePO4 －xLi+ －xe－→ xFePO4 +(1－x)LiFePO4。放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時(shí)，Li+通過(guò)隔膜移向正極

B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：FePO4+xLi+ +xe－→xLiFePO4 +(1－x)FePO4

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分離和提純是化學(xué)研究物質(zhì)的基本方法。請(qǐng)選擇分離提純下列物質(zhì)所用的裝置（填字母序號(hào)）：

（1）除去粗食鹽水中的泥沙___；

（2）用CCl4萃取碘水中的碘___；

（3）用自來(lái)水制取蒸餾水___；

（4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A.生成1mol CH3OH(g)時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為91 kJ。

B.加入催化劑可以減少反應(yīng)最終放出的熱量

C.1mol CO(g)與2molH2(g)的總能量大于1mol CH3OH(g)的總能量

D.如果該反應(yīng)生成CH3OH (l)，則放出的能量會(huì)減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. B極為原電池的正極

B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C. C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)

D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是人類(lèi)最早使用的金屬之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛的用途。

（1）基態(tài)銅原子核外有________對(duì)自旋相反的電子。

（2）青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。

（3）新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中，反應(yīng)的離子方程式是____________________________________；

（4）利用銅片表面催化反應(yīng)，我國(guó)研究人員用六炔基苯為原料，在世界上首次通過(guò)化學(xué)方法獲得全碳材料—石墨炔薄膜(結(jié)構(gòu)片段如圖所示)，開(kāi)辟了人工化學(xué)合成碳同素異形體的先例。石墨炔中碳原子_________________________的雜化方式。

（5）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亞銅（I），可用于定量測(cè)定氣體混合物中CO的含量。氯化羰基亞銅（I）中含___________σ鍵數(shù)目。

（6）Cu2O可用于半導(dǎo)體材料。

①Cu2O晶胞(如圖所示)中，O原子的配位數(shù)為________________；a位置Cu+坐標(biāo)為(0.25，0.25，0.75)，則b位置Cu+坐標(biāo)_______________________。

②Cu2S與Cu2O具有相似晶體結(jié)構(gòu)，則兩者的熔點(diǎn)是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

　A．平衡時(shí)，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
　B．關(guān)系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
　C．用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正(H2O)最小
　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過(guò)控制外界條件，必能生成4 mol NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室石蠟催化裂化的裝置如圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.試管Ⅰ連的玻璃導(dǎo)管加長(zhǎng)是為使氣態(tài)石蠟冷凝回流

B.裝置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油

C.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率

D.試管Ⅲ中溶液顏色變淺甚至褪色可說(shuō)明有乙烯生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。

I.氫氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應(yīng)為2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）。

（1）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g） △H＝__________kJ·mol－1

（2）2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）的反應(yīng)速率表達(dá)式為v＝kc2（NO）·c（H2）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）�？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

反應(yīng)1（反應(yīng)慢）：2NO（g）＋H2（g）N2（g）＋H2O2（g）；

反應(yīng)2（反應(yīng)快）：H2O2（g）＋H2（g）2H2O（g）

上述兩步反應(yīng)中，活化能較大的是反應(yīng)__________（填“1”或“2”）。c（NO）對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度__________c（H2）（填“大于”“小于”或“等于”）。

II.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2；在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： 8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g）

（3）下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。

A 混合氣體密度保持不變 B NO2和N2的消耗速率之比為6：7

C 混合氣體中c（N2）＝c（NO2） D 混合氣體壓強(qiáng)保持不變

III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車(chē)尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)： 2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g） △H。在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO和2 mol NO，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（4）下列說(shuō)法正確的是_________（填字母）。

A 圖像中，T1＞T2 B 上述反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C 10min時(shí)，T2K下正、逆反應(yīng)速率相等 D 增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

（5）T2K溫度下，0－10min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率v（CO）＝_________mol/L－1·min－1；T1K溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________L·mol－1。

（6）T1K溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2 mol N2和2 mol NO，則平衡_________（填“向右移動(dòng)”“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

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