Question

【題目】容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，向相同容積的乙容器中充入1 mol SO3。若甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，分別達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)：甲＞乙 B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間：甲＜乙

C. 平衡時(shí)，氧氣的濃度：甲＜乙 D. 平衡時(shí)，容器內(nèi)SO3的體積百分?jǐn)?shù)：甲＞乙

Answer 1

【答案】C

【解析】若乙也保持容積不變，甲和乙將達(dá)到等效平衡，而實(shí)際上乙恒壓，加入1molSO3，反應(yīng)逆向進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量增大，容器活塞將上移，容器體積增大，所以乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上減壓，平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此分析：A、由上分析可知達(dá)平衡時(shí)甲的壓強(qiáng)大于乙的壓強(qiáng)，A 正確。B、甲的壓強(qiáng)大于乙的壓強(qiáng)，所以達(dá)平衡時(shí)甲所需時(shí)間小于乙，B正確。C、乙在甲的基礎(chǔ)上平衡逆向移動(dòng)，O2 的物質(zhì)的量雖增大，但是乙容器體積增大得更多為主要因素(化學(xué)平衡移動(dòng)原理，只能減弱不能抵消)，而引起乙中O2濃度小于甲中O2的濃度，C錯(cuò)誤。D、平衡逆向移動(dòng)，乙中SO3的量減小，因而乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)小于甲中的體積分?jǐn)?shù)，D正確。正確答案為C