8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．1mol H2O2與足量KMnO4反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．4.4g CO2和N2O的混合氣體含有的原子數(shù)為0.3NA
C．22.4L NH3含有的電子數(shù)為10NA
D．25℃、101kPa，2.24LCH4含有的共價鍵數(shù)小于0.4NA

分析 A、雙氧水和高錳酸鉀溶液反應時，雙氧水做還原劑；
B、二氧化碳和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，且均為三原子分子；
C、氨氣所處的狀態(tài)不明確；
D、25℃、101kPa時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、雙氧水和高錳酸鉀溶液反應時，雙氧水做還原劑，-1價的氧元素被氧化為0價，故1mol雙氧水反應轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故A正確；
B、二氧化碳和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均為三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3NA個原子，故B正確；
C、氨氣所處的狀態(tài)不明確，故不能根據(jù)氣體摩爾體積和體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、25℃、101kPa時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L甲烷的物質(zhì)的量小于0.1mol，則含有的共價鍵小于0.4NA條，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　　）
A．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成lmolH2
B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應
C．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種
D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于周期表中的（　�。�
A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅤⅢ族D．0族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作和現(xiàn)象對應的結(jié)論錯誤的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO42-
B反應結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是Cu（NO3）2、CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO
C向1mL濃度均為0.05mol•L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp （AgCl）＞Ksp（AgI）
D室溫下，用pH試紙測得0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-的電離程度大于其水解程度
A．AB．BC．CD．D

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3．下列解釋事實的方程式正確的是（　�。�
A．用醋酸溶解碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO$\stackrel{催化劑}{→}$NO2
C．生產(chǎn)聚丙烯塑料：nCH=CH-CH3→
D．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子序數(shù)小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）．下列說法正確的是（　�。�
A．若X的最高價含氧酸為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
B．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m
C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y形成的單質(zhì)一定是Y2
D．若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．維生素C具有較強還原性，高溫烹飪蔬菜會損失維生素C
B．玉米油和雞蛋清均是高分子化合物，它們均能水解生成氨基酸
C．通過電鍍工業(yè)可制備鉛筆芯，鉛筆芯含有大量的鉛因此可以導電
D．在水泥路面翻曬的糧食，易受四氯化碳和甲醛等有害物質(zhì)污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應后，滴加KSCN溶液 溶液變?yōu)檠t色 稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+
 B 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3•H2O能大量共存
 C 常溫下分別測定濃度均為0.2mol/L的HClO溶液和0.1mol/LH2SO4溶液的pH pH：HClO＞H2SO4 非金屬性：S＞Cl
 D 向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙變藍 該溶液中存在NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol．請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的（　　）
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X與氧形成化合物時，化學式可能是X2O或X2O2
D．元素X的�；蟽r是+1

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