將NaClO3和NaI按物質(zhì)的量之比1：1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成 I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為（　　）
A、Cl2
B、Cl2O
C、Cl2O3
D、ClO2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：氧化還原反應(yīng)專題,鹵族元素
分析：NaI被氧化為I2，為還原劑，則NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低，反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)，以此計(jì)算．
解答： 解：NaI被氧化為I2，為還原劑，則NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低，反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，
令Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，則：1×（5-a）=1×（1-0），解得a=4，故棕黃色的氣體X的化學(xué)式為ClO2，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意從化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、圖2是滴定鹽酸的曲線
B、a與b的關(guān)系是：a＜b
C、E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鐵是一種常見(jiàn)的金屬，能和Cl2、S、O2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，其中氧化劑是
 
；
（2）質(zhì)子數(shù)是8，中子數(shù)是10的氧原子的符號(hào)是
 
；
（3）S2-的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
，H2O的電子式是
 
；
（4）把Fe粉投入到硫酸鐵溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
；在高爐煉鐵中，將鐵礦石還原成單質(zhì)鐵的主要還原劑是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B    ②H2B（少量）+C-=HB-+HC③HA（少量）+C-=A-+HC
若H2B的Ka1=4.3×10-7，則HA酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)Ka=
 
（根據(jù)已知數(shù)據(jù)填空）．
（2）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)．①下列敘述正確的是
 
．
A．此圖是1.0mol?L-1碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL 0.02mol?L-1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL 1×10-4 mol?L-1的CaCl2溶液，問(wèn)是否有沉淀生成？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH吸收液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）少量SO2被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為
 
；吸收液主要吸收尾氣中的
 
，防止空氣污染．
（2）當(dāng)尾氣吸收一段時(shí)間后，探究吸收液中可能存在的陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出假設(shè)：假設(shè)1：可能存在SO42-
假設(shè)2：
 

假設(shè)3：既存在SO42-也存在ClO-
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：
1mol?L-1NaOH溶液、0.01mol?L-1KMnO4（酸性）液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于兩支試管中′
步驟2：
 
若有
 
現(xiàn)象，則假設(shè)1正確
步驟3：
 
若有
 
現(xiàn)象，則假設(shè)2正確
③質(zhì)疑與討論：你認(rèn)為假設(shè)3是否合理？
 
，理由是
 
；寫出上述實(shí)驗(yàn)步驟2中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、CuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：6
C、白磷只作還原劑
D、該反應(yīng)中被硫酸銅氧化的白磷有3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：正四面體形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線形分子M（組成E分子的元素的原子序數(shù)均小于10，組成G分子的元素為第三周期元素）．下列判斷中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機(jī)物
B、E的二溴代物只有一種結(jié)構(gòu)
C、G具有強(qiáng)氧化性和漂白性
D、上述反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
①升溫�、诩哟呋瘎、墼黾覥O濃度�、軠p壓．
A、①②B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里．下列變化中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、爆竹爆炸B、木炭燃燒
C、蒸發(fā)D、電解水

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