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16．下列關于硅及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．28Si、29Si、30Si是同素異形體
B．自然界里存在大量的單質硅、二氧化硅和硅酸鹽
C．硅和鍺都是重要的半導體材料
D．二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物

分析 A．同素異形體研究對象為單質；
B．硅在自然界中以化合態(tài)存在；
C．硅和鍺導電性介于導體與半導體之間；
D．與酸、堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物．

解答 解：A．28Si、29Si、30Si是質子數相同中子數不同，互為同位素，故A錯誤；
B．硅在自然界中以化合態(tài)存在，自然界中不存在單質硅，故B錯誤；
C．硅和鍺導電性介于導體與半導體之間，是良好的半導體材料，故C正確；
D．二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，不是兩性氧化物，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉硅及其化合物知識是解題關鍵，注意硅、二氧化硅性質的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K．工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列問題：
（1）反應爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3 ．
（2）己知FeCl3•6H20在水中的溶解度如下：
溫度/℃01020305080100
溶解度（g/l00gH20）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3•6H20的方法是加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結晶．
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的化學式為Fe2Cl6．
（4）吸收塔中吸收劑X的作用是吸收反應爐中過量的氯氣和少量氯化鐵煙氣，FeCl3溶液可腐蝕印刷電路銅板，其離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）室溫時向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中c（Fe3+）≤l．O×lO-5mol•L-1時，視作Fe3+沉淀完全，則Fe3+沉淀完全的pH至少為3（已知Ksp[Fe（OH）3]=l.0×l0-38）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D均為短周期主族元素，A和B同周期相鄰，A和C同主族相鄰，三種元素的原子序數之和為31，最外層電子數之和為17，D元素與A、B、C三元素既不同周期、也不同族．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：
A氧，B氮，C硫，D氫，
（2）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmA＞HmC（填＞、＜或=）
（3）A、B、D可組成離子化合物，是一種常見的速效化肥，其化學式為NH4NO3．
（4）單質B的電子式為；用電子式表示D2A的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、D、E、F是原子序數依次增大的六種常見元素．E的單質在Z2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色．F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性．X的單質在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體．D的單質是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族，Y的單質分子的結構式為N≡N，DZ的電子式為．
（2）X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）①④．
①原子晶體    ②離子晶體     ③金屬晶體     ④分子晶體
（3）X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點較低的是（寫化學式）：CH4；Y、Z的氫化物分子結合H+能力較強的是（寫化學式）NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．稀硫酸和亞硫酸鈉粉末反應，能使該反應的起始速率加快的是（　�。�
A．增大亞硫酸鈉粉末的量
B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來的$\frac{1}{2}$
C．硫酸濃度不變，用量增大一倍
D．使反應在較低溫度下進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學實驗小組的同學對銅與硝酸反應的實驗及銅的設備、回收利用進行了下列幾方面的研究．
Ⅰ圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①可以控制反應；②吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境．
（3）為了進一步驗證NO2和水的反應，某學生設計了丙裝置，檢查丙裝置是否漏氣的方法是打開abc，用手捂住試管①，若兩個燒杯中均有氣泡冒出，松開手后，插入兩燒杯中的導管內有倒吸的水柱形成，則氣密性良好．實驗時先關閉彈簧夾c，再打開彈簧夾ab，才能使CO2氣體充滿試管②．
（4）在做銅與稀硝酸反應的實驗時，�？吹缴傻臍怏w為淺紅棕色，其原因是2NO+O2=2NO2（用方程式表示），為了能直接觀察到生成氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽即可達到目的，那么加入碳酸鹽的作用是碳酸鹽與硝酸的反應速率快，生成的CO2排走了試管內的空氣．
Ⅱ（1）銅可采用如下方法制備：
      火法煉銅：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
      濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
      上述兩種方法中，銅元素均被還原（填“氧化”還是“還原”）成銅單質．
（2）可用FeCl3溶液浸泡印刷電路板上的銅制備CuCl2•2H2O，實驗室模擬回收過程如下：

  加試劑1

①步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時Fe3+濃度為4×10-11mol/L[Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38]，可選用的試劑1是CuO或Cu（OH）2（寫出一種即可）．
②欲實現反應Cu+H2SO4（aq）=CuSO4+H2↑，在你認為能實現該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料（填“Cu”或“C”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室配制物質的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．
（1）應用托盤天平稱量NaCl5.9g，應用10mL量筒量取H2SO45.4mL；
（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
（3）稀釋濃H2SO4時應注意將濃硫酸沿燒杯內壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌；
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有ABCDE（填序號）
A、在燒杯中溶解溶質攪拌時，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D．陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數小的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）84消毒液（主要成分為NaClO）與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．若有1molCl2參與反應，轉移電子的物質的量是1mol．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學式）．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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