【題目】分為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）將有機(jī)物A置于O2流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5．4 g H2O和8．8 g CO2，消耗O26．72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是N(C)：N(H)：N(O)= 。

（2）用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，該物質(zhì)的分子式是 。

（3）核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值(信號(hào))，根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②。經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（4）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式： 。

【答案】（1）2：6：1；

（2）C2H6O；

（3）CH3CH2OH；

（4）。

【解析】試題分析：（1）5.4gH2O為=0.3mol，

則n(H)=0.6mol，8.8gCO2為=0.2mol，

則n(C)=0.2mol，6.72LO2為=0.3mol，

由O元素守恒可知有機(jī)物中含有n(O)=0.3mol+0.2mol×2-0.3mol×2=0.1mol，

則n(C)：n(H)：n(O)=2：6：1，故答案為：n(C)：n(H)：n(O)=2：6：1；

（2）因n(C)：n(H)：n(O)=2：6：1，所以有機(jī)化合物的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O，由質(zhì)荷比可知相對(duì)分子質(zhì)量為46，則分子式為C2H6O，故答案為：C2H6O；

（3）A的可能結(jié)構(gòu)為：CH3CH2OH、CH3OCH3，經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，說(shuō)明有3種性質(zhì)不同的H原子，則A應(yīng)為CH3CH2OH，故答案為：CH3CH2OH；

（4）A在一定條件下脫水可生成B，B應(yīng)為CH2=CH2，B可合成包裝塑料C，C應(yīng)為聚乙烯，B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為，故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為：2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙連個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品（含少量的Na2O）的純度。

（1）甲組同學(xué)擬選用圖l實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

②該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是：

A 接（____）,（____）接（____）, （____）接（____） （填接口字母，可不填滿(mǎn)）；

（2）乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：水滴入錐形瓶中，即使不生成氧氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氧氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氧氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用：__________

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束冷卻至室溫后，在讀取量氣管k中液面讀數(shù)時(shí)，K中液面高于H中的液面，則測(cè)量結(jié)果將__________（偏高，不變或偏低），若有影響，應(yīng)進(jìn)行_________（操作）后再讀效；

③若實(shí)驗(yàn)中樣品的質(zhì)量為mg，實(shí)驗(yàn)前后量氣管k中液面讀數(shù)分別為V0L、V1L（V0> V1換算成標(biāo)況）。則樣品的純度為__________（含m、V0、V1的表達(dá)式）

（3）圖2的裝置可測(cè)定一定質(zhì)量銅鐵合金（不含其它元素）樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分液漏斗中加入的試劑是__________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體的最本質(zhì)的特征是

A. 丁達(dá)爾效應(yīng) B. 可以通過(guò)濾紙

C. 布朗運(yùn)動(dòng) D. 分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域均有重要用途。某化學(xué)小組利用硼砂工廠的固體廢棄物（主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等），設(shè)計(jì)了回收其中鎂的工藝流程：

（1）酸浸前，將固體廢棄物研磨的目的是_______，為達(dá)到此目的，還可以采取的措施是_____（任寫(xiě)一條）。

（2）酸浸時(shí)，生成濾渣I的離子方程式為_________。

（3）第一次調(diào)節(jié)pH的目的是_____。當(dāng)加入氨水使Al3+開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c（Fe3+）/c（Al3+）為 _________ 。已知Ksp[Fe(OH)3 ]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3 ]=1×10-33.

（4）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案分離濾渣2，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：______。

（5）濾液3中可回收利用的物質(zhì)主要是_____（填化學(xué)式），其陽(yáng)離子的電子式為 _______。

（6）寫(xiě)出工業(yè)上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示：

X

Y

Z

W

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)W位于周期表中第________周期，第______族；

(2)X可形成雙原子分子，其分子的電子式是_________；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見(jiàn)+1價(jià)陽(yáng)離子為_______（填化學(xué)式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見(jiàn)的-1價(jià)陰離子的水解方程式__________。

(3)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫(xiě)出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(4)將0.20molYZ2和0.10molO2充入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)半分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得溶液中含YZ30.18mol，則v(O2)=________mol/(L·min)；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20molYZ2和0.10molO2，則平衡_______移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，________mol<n(YZ3)<_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 明礬可用作凈水劑

B. 氧化鋁用于制造耐火坩堝

C. 碳酸鋇可用作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐”

D. 常溫下，可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸、濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 （普通班做）

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ；

平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為 ；平衡時(shí)，Y的濃度為 ；

（3）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)） ；

A容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol的Z的同時(shí)消耗n mol的Y

E． 相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗3n mol的X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電力工業(yè)所需的鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過(guò)酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等雜質(zhì)�；厥諒U酸同時(shí)生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如下：

已知：i．酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如下表所示。

ii pH <4時(shí)，Fe2+不易被氧氣氧化。

(1)酸洗鋼制構(gòu)件時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++ FeO=Fe2++H2O、_______________。

(2)過(guò)程II中，發(fā)生的主要反應(yīng)：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

①加入過(guò)量H2SO4的作用是_____________（至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）。

②用化學(xué)平衡原理解釋鼓入空氣的目的：_____________。

(3)過(guò)程III中，FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(4)過(guò)程IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

(5)過(guò)程V:陰離子交換樹(shù)脂可將FeCl4-選擇性吸附分離，其過(guò)程可表示為ROH +X- RX +OH-。當(dāng)樹(shù)脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹(shù)脂進(jìn)行脫附，同時(shí)脫附過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：FeCl4- Fe3+ +4C1-。

①吸附后溶液酸性下降的原因是_______________。

②洗脫液中主要含有的溶質(zhì)是______________。

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