【題目】某研究小組擬用定量的方法測量Al與酸反應(yīng)的快慢。
(1)實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如下圖所示,則t1~t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是__________;t2~t3時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是___________________________________
(2)某同學(xué)取等體積、等濃度的 a 稀硫酸、b 鹽酸、c 醋酸 三種酸溶液分別加入足量的鋁粉進行如上實驗,開始時三種溶液中反應(yīng)速率由快到慢的順序是_________________;反應(yīng)完畢產(chǎn)生氣體體積的由大到小順序是_________________(相同條件)。(以上兩空用序號排序回答)
【答案】反應(yīng)放熱,溶液溫度升高 溶液中C(H+)減小 a>b>c a>b=c
【解析】
(1)Al與酸反應(yīng)放熱;隨反應(yīng)進行,氫離子被消耗,氫離子濃度降低;
(2)三種酸中,醋酸為一元弱酸,鹽酸為一元強酸,硫酸為二元強酸,等濃度時,溶液中c(H+)大小順序為a>b>c,c(H+)越大,反應(yīng)速率越大,以此解答。
(1) Al與酸反應(yīng)放熱;隨反應(yīng)進行,氫離子濃度降低。所以t1~t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是反應(yīng)放熱,溶液溫度升高;t2~t3時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是溶液中c(H+)減小;
(2)三種酸中,醋酸為一元弱酸,鹽酸為一元強酸,硫酸為二元強酸,等濃度時,溶液中c(H+)大小順序為a>b>c,c(H+)越大,反應(yīng)速率越大,則開始時三種溶液中反應(yīng)速率快慢順序是a>b>c;等體積、等濃度的 稀硫酸、 鹽酸、醋酸,物質(zhì)的量相等,所以生成氫氣體積的由大到小順序是a>b=c。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在3A(g)+B(g) = 2C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(C)=0.8 mol /(L·s)B.v(B)=0.3 mol/(L·s)
C.v(A)=0.5 mol /(L·s)D.v(D)=1 mol /(L·s)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)上常用燃燒法測定有機物的分子式,這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。
實驗探究小組稱取一定質(zhì)量的樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),進行實驗,通過測定產(chǎn)生的CO2和水的質(zhì)量確定有機物的組成,請回答下列問題:
(1)C中濃硫酸的作用是除去氧氣中的水蒸氣,實驗裝置的連接順序應(yīng)是:___________(每種裝置只用一次);
(2)實驗數(shù)據(jù)記錄和處理
物理量實驗序號 | 燃燒有機物的質(zhì)量 | ① | ② | ||
實驗前質(zhì)量 | 實驗后質(zhì)量 | 實驗前質(zhì)量 | 實驗后質(zhì)量 | ||
1 | m1 | m2 | m3 | m4 | m5 |
上表中①、②分別指哪個裝置?____________ 、 _____________。
(3)若實驗準確稱取4.4 g樣品,經(jīng)燃燒后測得產(chǎn)生CO28.8 g,水蒸氣3.6g。要確定該有機物的分子式,還必須知道的數(shù)據(jù)是________;
(4)相同條件下,若該有機物蒸氣對氫氣的相對分子質(zhì)量為22,且它的核磁共振氫譜上有兩個峰,其強度比為3:1,試通過計算確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式___________,與該有機物相對分子質(zhì)量相同的烴的一氯代物有_____種。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗中,方案Ⅰ和方案Ⅱ均可行,且方案Ⅱ更合理的是
實驗?zāi)康?/span> | 方案Ⅰ | 方案Ⅱ | |
A | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 | 加飽和溶液充分反應(yīng)后,靜置、分液 | 蒸餾 |
B | 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液 | 分別滴加澄清石灰水 | 分別加熱兩溶液 |
C | 檢驗亞硫酸鈉是否被氧化 | 滴入溶液 | 滴入鹽酸酸化的溶液 |
D | 比較氯元素、碘元素的非金屬性強弱 | 分別加熱氯化氫、碘化氫,比較熱穩(wěn)定性 | 在淀粉碘化鉀試紙上滴加氯水 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是
A.向某無色溶液中加入溶液產(chǎn)生不溶于稀的白色沉淀,說明原溶液中一定有
B.向某無色溶液中加入鹽酸,有無色無味的氣體產(chǎn)生,則說明原溶液中一定有
C.利用碘在水中和有機溶劑中溶解度的差異,向碘水中加入萃取碘
D.從實驗室加熱氯酸鉀與的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序是溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香草醛是一種食品添加劑,可由愈創(chuàng)木酚作原料合成,合成路線如下:
下列說法正確的是( 。
A. 反應(yīng)1→2屬于加成反應(yīng),且生成的化合物2具有一個手性碳原子
B. 化合物2在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)
C. 檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化鐵溶液
D. 等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1:3:2:4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置,其中錯誤的是( )
A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問題。
Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脫H2S的原理為:
H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
(1)硫桿菌存在時,F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是______________。
(2)由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是______________。
方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S
(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為__________。
Ⅱ.SO2的除去
方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3
(4)寫出過程①的離子方程式:____________________________;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。
方法2:用氨水除去SO2
(5)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3的Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時,溶液中的c()/c()=___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積,平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。
壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
①b<f ②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%、墼摲磻(yīng)的ΔS>0 ④K(1000℃)>K(810℃)
上述①~④中正確的有( )
A.4個B.3個C.2個D.1個
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com