3.某溶液中含有大量的 K+、Cl-及 X與 Y兩種離子,現(xiàn)向該溶液加入 W試劑,根據(jù)實驗現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y
離子的推斷能成立的是( 。
W試劑實驗現(xiàn)象X、Y離子的推測
AKI-淀粉溶液溶液變藍Fe3+、SO42-
B用pH試紙檢測pH=7(常溫)CH3COO-、Na+
C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO32-、NH4+
D過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象Al3+、Mg2+
A.AB.BC.CD.D

分析 A、Fe3+能夠氧化碘離子使KI-淀粉溶液變藍;
B、醋酸根離子水解,導(dǎo)致溶液顯堿性;
C、AgCl是不溶于硝酸的白色沉淀;
D、氫氧化鎂是白色沉淀.

解答 解:A、Fe3+能夠氧化碘離子使KI-淀粉溶液變藍,且與K+、Cl-、SO42-能夠共存,故A正確;
B、K+、Cl-、Na+能夠共存且不水解,醋酸根離子水解,導(dǎo)致溶液顯堿性,pH不可能等于7,故B錯誤;
C、原溶液中含有K+、Cl-離子,加入硝酸銀能夠生成白色沉淀,不能確定是否含有其他離子,故C錯誤;
D、加入NaOH無明顯現(xiàn)象,說明原溶液中沒有鎂離子,故D錯誤;
故選A.

點評 本題主要考查的是離子共存、離子檢驗問題,涉及鹽類水解、氧化還原反應(yīng),難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.許多國家重視海水資源的綜合利用,不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是( 。
A.氯、溴、碘B.燒堿、氫氣C.粗鹽、淡水D.鈉、鎂、鋁

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14.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氬氣約含2 NA個氬原子
B.14 g乙烯和丙烯混合氣體中含有2 NA個氫原子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有0.4 NA根共價鍵
D.1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng),生成2 NA個NH3分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.元素周期表中鉈的數(shù)據(jù)如圖,下列說法正確的是(  )
A.鉈元素的質(zhì)量數(shù)是204.4B.鉈原子的中子數(shù)為81
C.鉈對應(yīng)的氫氧化物有兩性D.鉈元素位于第ⅢA族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.檢驗苯甲醛中是否含有苯甲醇可用的試劑是( 。
A.金屬鈉B.銀氨溶液C.新制氫氧化銅D.飽和食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.醋酸由于成本較低,在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用.
(1)寫出醋酸在水溶液中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+.若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-46.8kJ•mol-1,HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-55.6kJ•mol-1,則CH3COOH在水溶液中電離的△H=+8.8kJ•mol-1
(2)某溫度下,實驗測得0.1mol•L-1醋酸電離度約為1.5%,則該溫度下0.1mol•L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=$\frac{(0.1×1.5%)^{2}}{0.1×(1-1.5%)}$(列出計算式,已知電離度α=$\frac{已電離分子數(shù)}{分子總數(shù)}$×100%)
(3)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體,使產(chǎn)品成本降低,具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢.其合成的基本反應(yīng)如下:
CH2═CH2(g)+CH3COOH(l)$\stackrel{雜多酸}{?}$CH3COOC2H5(l)
下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達化學(xué)平衡的是BD.
A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同
B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等
C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol
D.體系中乙烯的百分含量一定
(4)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗,實驗結(jié)果如圖所示.回答下列問題:
①溫度在60~80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是v(P1)>v(P2)>v(P3)[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強下的反應(yīng)速率],分析其原因為其它條件相同時,對有氣體參與的反應(yīng),壓強越大化學(xué)反應(yīng)速率越快.
②壓強為P1MPa、溫度60℃時,若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30%,則此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為30%.
③在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時,乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是由圖象可知,P1 MPa、80℃時反應(yīng)已達平衡且正反應(yīng)放熱,故壓強不變升高溫度平衡逆向移動產(chǎn)率下降.
④根據(jù)測定實驗結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是P1 MPa、80℃(填出合適的壓強和溫度).為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有通入乙烯氣體或增大壓強(任寫出一條).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大.m、p、r是這些元素組成的二元化合物,n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物,其中s的水溶液俗稱水玻璃,0.1mol/L n溶液的pH為13,m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì).上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.離子半徑大。篩>Z>W(wǎng)
B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>Y
C.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強
D.單質(zhì)熔點:Z>R>X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號中是雜質(zhì)),使用NaOH溶液不能除去的是( 。
A.MgO固體(Al2O3B.Na2CO3溶液(NaHCO3
C.MgCl2溶液(AlCl3D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列氣體不會造成大氣污染的是( 。
A.N2B.SO2C.COD.NO2

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