Question

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（　　）

• A、100mL2mol?L^-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
• B、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸反應(yīng)可增大反應(yīng)物濃度，所以可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
• C、二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)活化能降低，反應(yīng)速率加快
• D、汽車(chē)尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N₂和CO₂，減小壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率減小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專(zhuān)題：

分析：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，增大濃度、升高溫度、加入催化劑以及增大固體的表面積可增大反應(yīng)速率，結(jié)合選項(xiàng)中所給信息解答該題．

解答： 解：A．加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，而不生成氫氣，故B錯(cuò)誤．
C．升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響是增多單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；
B．減小壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．