【題目】將一定體積密度為1.84 g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1 000 mL、物質(zhì)的量濃度為2 mol/L的稀硫酸。求：

（1）原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

（2）原濃硫酸的體積。

【答案】（1）18.4mol/l；（2）108.7mL。

【解析】試題分析：（1）根據(jù)c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；（2）設(shè)原溶液的體積為VmL，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此有V×1.84×98%/98=1000×10－3×2，解得V=108.7mL。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0。在lL密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如下圖所示：

實驗②從初始到平衡的過程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=_______________；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的______________、_____________（填字母編號）。

A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度 D降低溫度 E使用催化劑

（2）已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g） N2O4（g）。

T℃時，將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達到平衡后，測得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）；ΔH＜0�，F(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V（如圖1）。

關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是

A．兩容器達平衡后升高相同的溫度時，甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率

B．兩容器中的反應(yīng)均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度不同

C．甲容器中的反應(yīng)先達到化學平衡狀態(tài)

D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中某實驗小組同學關(guān)于硫酸銅的制取和應(yīng)用，設(shè)計了以下實驗：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________。

（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設(shè)計：將銅粉在___________(填儀器名稱)中反復(fù)的灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液經(jīng)過_________、___________、過濾、洗法、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體。

（3）將空氣或氧氣直接通入到鋼粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。其反應(yīng)過程的第2步是：___________，F(xiàn)e3++Cu==2Fe2++Cu2+，請寫出其第1步反應(yīng)的離子方程式_________________。

（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃混合時生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是 _____________,經(jīng)收集測定生成的該氣體為標況下11.2 L，則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素化合價的敘述中，錯誤的是（ ）
A.ⅢA族的B和Al都能形成+3價的化合物
B.ⅤA族的N和P都能形成﹣3價的化合物
C.ⅠA族的Na和K都能形成+1價的化合物
D.ⅦA族的F和Cl都能形成+7價的化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點，下列不屬于化學變化的是

A. 食醋除垢 B. 膽礬晶體受熱由藍色變白色

C. 在稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅 D. 液氨變成氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源顯得更加緊迫。請運用化學反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�， 請完成該反應(yīng)的化學方程式

____＿C+____ KMnO4+____H2SO4→___＿CO2↑+____＿MnSO4+ ______K2SO4+____＿H2O

（2）焦炭可用于制取水煤氣，測得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量。

反應(yīng)的熱化學方程式為_________________。

（3）工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ/mol 如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

① 判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。(填序號）

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．混合氣體的密度不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②某溫度下，將2molCO和一定量的H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)l0min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2 mol/L，則以H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=________。

（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混和氣為正極助燃氣，制得在650℃下的燃料電池，其正極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，則負極反應(yīng)式為___________________。

（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層淸液，如此處理多次，可使BaSO4 全部轉(zhuǎn)化為BaCO3發(fā)生反應(yīng)：BaSO4(s) + CO32-(aq)=BaCO3(s) +SO42-(aq)。己知某溫度下該 反應(yīng)的平衡常數(shù) K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則 BaCO3的溶度積 Ksp=______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中表示的能量裝化關(guān)系錯誤的是（ ）
A.植物光合作用：光能→生物質(zhì)能
B.原電池：電能→化學能
C.木柴燒飯：生物質(zhì)能→熱能
D.太陽能熱水器：光能→熱能

查看答案和解析>>

同步練習冊答案