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【題目】A、B、C、D、E、F 是原子序數依次增大的短周期主族元素。E 是同周期金屬性最強的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們之間的轉化關系如圖所示。其中甲是生活中的調味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是

A. 元素B的氫化物可能具有正四面體結構

B. 元素上的氧化物對應水物化的酸性一定比硫酸的酸性強

C. 原子半徑:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)

D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物，也可是離子化合物

【答案】B

【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素。E是同周期金屬性最強的元素，則E為鈉元素，其中甲是生活中的調味品，甲為氯化鈉，丁是淡黃色固體，丁為過氧化鈉。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們之間的轉化關系如圖所示。假如乙為氫氧化鈉，丙為碳酸鈉，戊為二氧化碳，則符合流程，故A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl，A. 元素B的氫化物CH4具有正四面體結構，選項A正確；B. 元素F的氧化物對應水化物有高氯酸、氯酸、次氯酸，次氯酸的酸性比硫酸的酸性弱，選項B不正確；C. 同周期元素從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下依次增大，故原子半徑:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)，選項C正確；D. 化合物A4BC2D若為CO(NH2)2則是共價化合物，若為NH4CNO則是離子化合物，選項D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是

A. 右室電極為該電池的正極

B. 左室電極反應式可表示為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

C. 右室電極附近溶液的pH減小

D. 工作時左側離子交換膜為陰離子交換膜，右側離子交換膜為陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】r—Fe2O3是一種具有磁性、催化、氣敏的納米材料。一種以硫鐵礦燒渣等為原料制備r—Fe2O3的流程如下：

(1)下列有關“還原焙燒”工序的說法正確的是_____(填字母)。

a.焦炭應少量，空氣應過量

b. 焙燒過程均為吸熱反應，需用電爐持續(xù)加熱反應器

c.“還原焙燒”的主要反應為 3C+2O22CO+CO2、Fe2O3+CO2FeO+CO2

(2)“浸取”前需將焙燒生成的熔體粉碎，其目的是_____________________。

(3)已知三種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀的pH

2.2

7.5

4.1

完全沉淀的pH

3.5

9.5

5.4

則“調pH”時，溶液的pH范圍為_______________。

(4)濾渣1的主要成分為_________(填化學式)；“沉鐵”時發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(5)“過濾2”時需用蒸餾水洗滌，能證明沉淀已洗滌干凈的方法是_________；沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用乙烯和乙醇為原料制取草酸二乙酯的過程中發(fā)生的反應類型及順序正確的是

①酯化反應 ②氧化反應 ③水解反應 ④加成反應

A. ②④③① B. ④①②③ C. ④③②① D. ②③①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，關于下列兩個反應：

a、0.1 mol／L 醋酸溶液：CH3COOHCH3COO-+H+

b、0.1 mol／L 醋酸鈉溶液：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

（1）兩式到達平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移動的是________，溶液的pH增大的是________________。

（2）向b反應中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將________，若加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）若向a反應中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將________，電離程度將________，溶液的導電性將________（填“增大”、“減小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：

組別

c（一元酸）或c（H+）

c（NaOH）／mol/L

混合溶液的pH

甲

c（H+）=0.1 mol／L的HX酸

0.1

pH=a

乙

c（HY）=0.1mol／L

0.1

pH=7

丙

c（HZ）=0.1 mol／L

0.1

pH=9

（1）甲組實驗中HX為弱酸，a______7（填“<”，“=”或“>”）。

（2）乙組實驗中HY溶液的pH=______。

（3）丙組實驗發(fā)生反應的離子方程式為__________________，

所得溶液中由水電離出的c（OH-）=______mol/L。

II. 將0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴入體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：

（1）HA為_______酸（填“強”或“弱”）。

（2）N點pH>7的原因是（用離子方程式表示）_________。

（3）下列說法正確的是_______ （填字母）。

a. M點c（HA）-）

b. M點c（Na+）>c（OH-）

c. P點c（Cl-）=0.05 mol·L-1

（4）NaA與NaOH等濃度等體積混合時，溶液中c（A-）______c（OH-）（填“<”，“=”或“>”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)展?jié)崈裘杭夹g、利用CO2制備清潔能源等都是實現減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中增大H2的濃度（其他條件保持不變），此反應的△H_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示。

①該反應化學平衡常數K的表達式是_________。

②0~9 min時間內，該反應的平均反應速率v（H2）=_________。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是_________（填字母序號）kJ。

a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75

c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（）與L和X的關系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。

i. X表示的物理量是_________。

ii. 判斷L1與L2的大小關系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并簡述理由：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】下列描述中正確的是 ( )

A. 純堿溶于熱水后去污效果增強，說明純堿的水解反應是吸熱反應

B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在較低溫度下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0

C. 500℃、30 MPa下，將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D. 甲烷的燃燒熱（ΔH）為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）己知 Na2CO3 溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，請用 Na2CO3 溶液及必要的試劑儀器，設計簡單實驗，證明鹽類的水解是一個吸熱過程．操作是_________，現象是___________。

（2）已知等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合呈酸性是因為醋酸的電離常數______醋酸鈉的水解常數（選填“大于”、“小于”或“等于”）；可知該溫度下醋酸鈉(或醋酸根)的水解常數_____1.0×10－7 （選填“大于”、“小于”或“等于”）

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