Question

下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

請用化學用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

 

（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

 

（填物質化學式），呈兩性的氫氧化物是

 

（填物質化學式）；
（3）⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有

 

；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程

 

．
（5）寫出含有32個電子的元素⑥的氫化物的分子式：

 

．
（6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學方程式：

 

（7）寫出將⑨元素單質從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個步驟的離子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂第二步：

 

； 第三步Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）原子半徑比較：電子層數(shù)不同的電子層數(shù)越多半徑越大；電子層相同的（同周期）質子數(shù)越多半徑越��；
（2）元素金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性最強；非金屬性越強最高價氧化物對應水化物酸性越強；短周期呈兩性的氫氧化物只有氫氧化鋁；
（3）鹽M是NH₄NO₃，離子化合物含離子鍵和共價鍵；
（4）③是Cl⑧是Mg二者通過得失電子形成離子化合物；
（5）元素⑥是C，設該氫化物為CxHy，根據烴的結構推出xy的數(shù)值；
（6）電解熔融的氧化鋁制取鋁；
（7）海水提溴原理：先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化；再將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉變成氫溴酸得到富集溴；用氯氣將富集的溴負離子氧化得到產品溴．

解答： 解：（1）②號元素為Ca在③-⑦中電子層最多的是②K和④Ca，②④同周期原子半徑依次減小，所以②K半徑最大，故答案為：K；
（2））①～⑩中非金屬性最強的是⑧Cl，HClO₄酸性最強，⑤Al對應的氫氧化物為Al（OH）₃ 具有兩性，故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；
（3）NH₄NO₃，中NH₄⁺NO₃^-之間存在離子鍵，NH₄ ⁺ 內部和NO₃^-內部存在N-H和N-O共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4））③是Cl⑧是Mg二者通過得失電子形成離子化合物，形成過程為，
故答案為：；
（5）設該氫化物為CxHy  則6x+y=32 根據烴的結構討論 x=1 y=26 錯；x=2 y=20錯；x=3 y=14錯；  x=4 y=8正確；x=5  y=2錯，故答案為：C₄H₈；
（6）工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制取鋁，故答案為：2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑；
（7）將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉變成氫溴酸得到富集溴離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

點評：本題考查了元素周期律、元素周期表的應用、化學鍵類型的判斷、電子式的書寫、有機物分子式的推導、電解氧化鋁制備鋁、海水提溴，題目知識點多，難度中等．