Question

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?L^-1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為

 

（2）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

（小數(shù)點后保留四位）
（3）下列哪些操作會使測定結果偏高

 

（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)滴定管的精確度為0.01mL；
（2）先分析數(shù)據(jù)的可能性，誤差太大的去掉，V（標準）取平均值，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

計算；
（3）根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質(zhì)的量增多；根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差．

解答： 解：（1）記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖為24.90ml，滴定管中的液面讀數(shù)為24.90ml-1.10ml=23.80mL，
故答案為：23.80mL；
（2）第二組讀數(shù)誤差太大舍去，標準液消耗的體積V（標準液）=

26.11+26.31-0.22

2

=26.10ml；根據(jù)c（待測）=

0.1000mol/L×0.0261L

0.025L

=0.1044mol?L^-1；
故答案為：0.1044mol?L^-1；
（3）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，待測液增多，消耗標準液增多，結果偏高，故A符合；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，符合實驗操作，結果符合，故B不符合；
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，讀出的標準液體積增大，結果偏高，故C符合；
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，讀數(shù)減小，標準液體積減小，結果偏低，故D不符合；
故答案為：AC．

點評：本題考查了酸堿中和滴定操作、誤差分析以及注意事項，熱化學方程式的應用，難度不大，應注意相關知識的積累．