【題目】下列物質中，屬于非電解質的是

A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈉溶于水完全電離是強堿，屬于強電解質，故A錯誤；B、硫酸溶于水完全電離，是強酸，屬于強電解質，故B錯誤；C、蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)都不導電，符合非電解質的概念，故C正確；D、氯化鈉是溶于水的鹽，水溶液中完全電離，是強電解質，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案，請回答下列問題：

(1)操作I的名稱是_________，該操作用到的玻璃棒的作用：_______________。

(2)沉淀A的成分是__________(填化學式)；

(3)濾液D焰色反應呈黃色，試劑C是____________(填化學式)；步驟③中鋁元素轉化的離子方程式為 _____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2016·新課標全國卷Ⅰ) 秸稈(含多糖類物質)的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

回答下列問題：

（1）下列關于糖類的說法正確的是______________。(填標號)

a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖

c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

（2）B生成C的反應類型為______。

（3）D中官能團名稱為______，D生成E的反應類型為______。

（4）F 的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。

（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44 g CO2，W共有______種(不含立體結構)，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________。

（6）參照上述合成路線，以(反，反)2，4己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選)，設計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案，請回答下列問題：

(1)操作I的名稱是_________；寫出沉淀A和燒堿溶液反應的化學方程式__________。

(2)濾液A中加入過量雙氧水的目的是___________；驗證濾液A中存在Fe3＋的具體操作和現(xiàn)象為：_________________。

(3)濾液D焰色反應呈黃色，試劑C是_________(填化學式)；步驟③中鋁元素轉化的離子方程式為 _____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）

A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子

B.隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強

C.隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強

D.Li、Na、K、Rb、Cs，單質熔沸點升高，密度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價為__________價。

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式___________________。

（3）“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是_________________。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________， 該反應中氧化產(chǎn)物是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質，他們設計了如圖所示的實驗裝置：

請回答下列問題：

（1）整套實驗裝置的連接順序是f接(　) (　)接(　)(　)接(　)(各接口處的字母代號)。_________

（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是_________________________。

（3）B裝置的作用是__________________；A裝置中試劑X是________________。

（4）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是____________。

（5）ClO2和氯氣具有相似的性質，用如圖裝置可以測定某混合氣中ClO2 的含量：（其他成分不參與反應）

Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1 硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)，指示劑

顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

A. 錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為__________________________________。

B. 測得混合氣中ClO2的質量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡的是 _________。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質量不變

d．氣體密度不變

達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_______。

(2)平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應平衡常數(shù)Kp表達式 _______________________(用p總、各氣體物質的量分數(shù)x表示)；影響Kp的因素_________________。

(3)上述反應中，正反應速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為____(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當N2O4分解10%時，v正＝______________kPa·s－1。

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為__________________________。

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