【題目】硫單質(zhì)的同素異形體有多種，比如S2、S4、S6、S8 ，對(duì)于其中的S8有關(guān)說法正確是

A. 該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為256g

B. 1mol該分子中含有8NA個(gè)質(zhì)子

C. 0.5mol該分子的質(zhì)量為128g

D. 該分子中含有電子128NA

【答案】C

【解析】

A. 摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為256g/mol，A錯(cuò)誤；

B. 1mol該分子中含有8mol硫原子，1個(gè)硫原子含有16個(gè)質(zhì)子，則含有128NA個(gè)質(zhì)子，B錯(cuò)誤；

C. 0.5mol該分子的質(zhì)量為0.5mol×256g/mol＝128g，C正確；

D. 1個(gè)硫原子含有16個(gè)電子，該分子中含有電子128個(gè)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與NaCl化學(xué)鍵類型相同的物質(zhì)是（ ）

A.H2B.HClC.KClD.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)決定于原子結(jié)構(gòu)的哪一部分：①質(zhì)子數(shù)，②中子數(shù)，③原子的最外層電子數(shù)。（以下各項(xiàng)選擇序號(hào)填空）

（1）元素的種類取決于____________；

（2）原子的質(zhì)量數(shù)主要由______________決定；

（3）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由____________決定。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. ①、②、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②>③>①

D. 滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，有A，B兩個(gè)完全相同的氣球（質(zhì)量忽略不計(jì)），A氣球中充入a氣體，B氣球中充入b氣體，充氣后兩氣球的體積相等，A氣球置于氮?dú)庵校瑲馇蜢o止不動(dòng)，B氣球置于肼（N2H4）氣體中，氣球上升．下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）
A.a氣體的相對(duì)分子質(zhì)量一定比b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大
B.a氣體可能是CO，b氣體可能是CH4
C.A氣球中所含氣體分子數(shù)大于B氣球中所含氣體分子數(shù)
D.充氣后，A氣球的質(zhì)量一定大于B氣球的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶2的是

A.Na2HPO4B.NaHSO4C.(NH4)2SO4D.K2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）配平下列方程式

①_____KI+_______KIO3+______H2SO4=______I2+_______K2SO4+_______H2O

②_____MnO4-+______H++______Cl-=_____Mn2++______Cl2↑+______H2O

③______P4+______KOH+______H2O=_____K3PO4+______PH3

（2）已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

（3）據(jù)報(bào)道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生中毒的事故。

①84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：__________；若將84消毒液長(zhǎng)期露置于空氣中，溶液中的主要成分將變?yōu)?/span>__________(填化學(xué)式)。

②潔廁靈的主要成分是HCl。潔廁液與84消毒液混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH++A﹣，回答下列問題：

（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向______（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）若向溶液中加水稀釋，以上平衡將向_______（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（A﹣）將____（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH﹣）將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）已知室溫時(shí)，0.1mol·L﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問題：

①該溶液的pH=_______。

②HA的電離平衡常數(shù)K=________。

③NaA溶液顯堿性的原因：_____________________________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入A,B兩種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：據(jù)此下列結(jié)論中正確的是（ ）

測(cè)定時(shí)刻/s

t1

t2

t3

t4

C（A）/molL﹣1

6

3

2

2

C（B）/molL﹣1

5

3.5

3

3

C（C）/molL﹣1

1

2.5

3

3


A.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A（g）+B（g）2C（g）
B.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25
C.A的轉(zhuǎn)化率比B轉(zhuǎn)化率的低
D.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

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