堿金屬元素在科學(xué)研究與生產(chǎn)生活中有著非常廣泛的用途。
(1)鋰是最輕的金屬,如果用鋰做一架飛機(jī),兩個(gè)人就可以抬動(dòng)。鋰在元素周期表中的表示如圖所示,填寫(xiě)以下空格。
①Li在元素周期表中的位置: 。
②6.941的意義: __________________________。
(2)光電管是利用堿金屬銫受到光照射時(shí)能形成電流這一光電效應(yīng)的性質(zhì)制成的。
①完成銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
②下列有關(guān)銫的說(shuō)法正確的是________。
A.其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈, | B.其原子半徑比鉀原子半徑小 |
C.其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解, | D.其碳酸鹽易溶于水 |
(1)①第2周期第ⅠA族 ②鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量
(2)①、贒
解析試題分析:(1) ①Li的原子序數(shù)是3,在元素周期表中的位置是第2周期第ⅠA族。②6.941表示的是鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量。 (2) ①銫的原子序數(shù)是55,第二層電子最多為8個(gè),其最外層是1個(gè)電子,故銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;②A、銫的金屬性比鈉強(qiáng),其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)比鈉劇烈,錯(cuò)誤;B、其原子半徑比鉀原子半徑大,錯(cuò)誤;C、其氫氧化物的水溶液是強(qiáng)堿,能使使氫氧化鋁溶解,錯(cuò)誤;D、其碳酸鹽易溶于水,正確;選D。
考點(diǎn):考查堿金屬元素的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)和性質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大,下列遞變規(guī)律正確的是( )
A.原子半徑逐漸增大 | B.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng) |
C.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低 | D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍;元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同;E與A同主族;A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出元素的符號(hào):C ;E 。
(2)化合物A2D的電子式為 。
(3)元素B的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是 。
(4)B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式 。
(5)寫(xiě)出符合X2Y2的物質(zhì)在MnO2催化作用下生成D單質(zhì)的方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(8分)下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分別表示一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
a | | | |||||
| | | b | c | d | | |
e | | f | | | g | | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ⑤ | | ⑥ | | |
3 | ① | ③ | ④ | | | | ⑦ | ⑨ |
4 | ② | | | | | | ⑧ | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(l)W在周期表中的位置是___________,Q、R、T三種元素原予的半徑從大到小排列順序?yàn)?nbsp;(用元素符號(hào)表示),Q的最高價(jià)氧化物的電子式___________,R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________;
(2)元素的原子得電子能力:Q_____W(填“強(qiáng)于”或“弱于”);
(3)原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)___________(填“高”或“低”)于R的的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物;
(4)T、Q、R、W的單質(zhì)中,固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是___________(填名稱(chēng));
(5)現(xiàn)有8種屬于短周期的元素,它們的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列。請(qǐng)指出R元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)___________,與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(9分)A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大1,C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4; 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng),可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2,這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試請(qǐng)回答:
(1)用電子式表示A和C組成的化合物的形成過(guò)程為_(kāi)_____________________;
(2)B離子的電子式是 ,與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中,有一種分子可與鹽酸化合生成鹽,該分子的電子式是 ;
(3)周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最高的是 ,(填氫化物化學(xué)式),原因是 ;
(4)寫(xiě)出B最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮?dú)狻溲趸c、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。
(1) 基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式是________。
(2) 丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示)中碳原子的雜化方式為_(kāi)_______。
(3) NH3的沸點(diǎn)高于PH3,其主要原因是____。
(4) 與N3-離子具有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是________。
(5) 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水,剛開(kāi)始時(shí)生成綠色Ni(OH)2沉淀,當(dāng)氨水過(guò)量時(shí),沉淀會(huì)溶解,生成[Ni(NH3)6]2+的藍(lán)色溶液,則1 mol[Ni(NH3)6]2+含有的σ鍵為_(kāi)_______mol。
(6) 右圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲(chǔ)氫后,含1 mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為_(kāi)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(15分) 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它們?cè)有驍?shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿,其形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個(gè)電子后其3p軌道將全充滿。B+離子比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 元素A簡(jiǎn)單氫化物中A原子的雜化類(lèi)型是 ,B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?br />__ (用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是 。
(2)E原子的基態(tài)電子排布式為 。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式,晶胞分別如右圖a和b所示,則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為 。
(3)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
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