【題目】某礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：稱取25.0 g樣品溶于稀硫酸中，加熱攪拌，濾去不溶物。向濾液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得固體3.6 g。剩下濾液用2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液25.00 mL。

(1)該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________(保留三位有效數(shù)字)；

(2)氧化物FemOn的化學式中m=____，n=____(m、n為正整數(shù))。

【答案】56.0% 5 7

【解析】

溶于稀硫酸后的濾液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得固體3.6 g，則10.0g-3.6g=6.4g銅和鐵離子反應(yīng)，據(jù)此可計算Fe3+物質(zhì)的量；剩下濾液中鐵元素全部以Fe2+存在，其物質(zhì)的量可通過2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定所消耗KMnO4溶液25.00 mL計算所得，據(jù)此計算；

(1)據(jù)分析，剩下濾液中鐵元素全部以Fe2+存在，則，解得n（Fe2+）=0.25 mol，根據(jù)Fe守恒，剩下濾液中鐵元素質(zhì)量即為該鐵礦石中鐵元素總量，則該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 = 56.0% ；

答案為：56.0% ；

(2) 25.0 g樣品溶于稀硫酸中，且6.4g銅和其中的鐵離子發(fā)生反應(yīng)：，則n（Fe3+）=2n（Cu）=2×=0.2mol，則25.0 g樣品溶于稀硫酸所得溶液中含有Fe2+為0.25 mol-0.2mol=0.05mol，則亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.2mol=1：4，故氧化物可表示為：FeO·2Fe2O3，即氧化物為Fe5O7，則m=5，n=7；

答案為：5；7。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X.Y、Z、W四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是

A. 四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

B. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種

D. H2Z的熔點比HW高，是因為它們的晶體類型不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組設(shè)計實驗制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)：

(1)實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是 ___________(填編號)

A . 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

B. 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

C. 固態(tài)氯化銨加熱分解

D. 固態(tài)硝酸銨加熱分解

E. 固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱

(2)該小組成員設(shè)計實驗制備氨氣并探究氨氣的還原性及產(chǎn)物，提供實驗裝置如圖：

①裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________

②根據(jù)上述提供的裝置正確的連接順序為____________(用各接口序號表示)

③該裝置在設(shè)計上有一定的缺陷，你對該裝置的改進措施是___________。

(3)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體。請寫出NH3與CuO反應(yīng)的化學方程式________

(4)有同學認為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O__________。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24 L H2O中含有的原子數(shù)目為0.3NA

B.常溫常壓下，4.6 g NO2與N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2 NA

C.0.1 molL-1 K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.2NA

D.0.lmol鐵與足量氯氣反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液A可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Clˉ、SO42-、Iˉ、CO32-、HCO3-離子中的若干種。取該溶液進行如下實驗：(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸)：

下列說法正確的是

A.溶液A中一定沒有Ba2+，可能存在SO42-

B.白色沉淀甲一定為Mg(OH)2

C.溶液A中一定存在NH4+、Clˉ，一定不存在Fe3+、Iˉ、CO32-

D.判斷溶液A中是否存在Fe3+，需向溶液A中加入KSCN溶液觀察溶液是否變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁生產(chǎn)加工過程中產(chǎn)生大量的鋁灰，直接掩埋造成鋁資源浪費，還會帶來嚴重的污染。某鋁廠的鋁灰經(jīng)分析所含主要物質(zhì)如下：Al、Al2O3、AlN、SiO2、Fe2O3，其他雜質(zhì)均不溶于稀硫酸。如圖是酸浸法用該鋁灰生產(chǎn)高純氧化鋁的生產(chǎn)流程：

已知：i.Fe3+ +K++ [Fe(CN)6]4-=K[Fe(CN)6Fe]↓

ii.AlN常溫下與水緩慢反應(yīng)，酸性或堿性條件下反應(yīng)較快

iii.NH4AlO(OH)HCO3難溶于堿性溶液和乙醇

請回答：

(1)實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)①酸浸步驟的裝置如圖，該裝置的不合理之處為____。

(2)步驟③加入H2O2溶液的目的是________________。

(3)步驟④調(diào)節(jié)pH最合適的試劑是________________。

A.NaOH B.H2SO4 C.NH3·H2O D.Ca(OH)2

(4)步驟⑤吸濾瓶內(nèi)液體高度快達到支管口位置時應(yīng)拔掉瓶上橡皮管，_______，洗滌沉淀操作為_______________。

(5)寫出煅燒碳酸鋁銨中間體得到高純氧化鋁的化學方程式______________。

(6)已知Al3+對光的吸收與其濃度成線性關(guān)系，色度計傳感器可以測量某種波長的光穿過溶液的透射率確定溶液濃度。如圖是紅色光照下透光率(T)對應(yīng)c(Al3+)的標準曲線。為測定鋁灰中鋁元素的回收率，準確稱取0.5000g鋁灰(折合鋁元素含量60.00%)進行制備高純氧化鋁的實驗，將所制得的粉末與固體NaOH反應(yīng)后加水溶解、過濾，濾液定容到250mL容量瓶中。用移液管移取25.00mL到錐形瓶中，加2滴指示劑，滴加稀鹽酸至溶液體積變?yōu)?/span>50.00mL，NaAlO2恰好反應(yīng)生成AlCl3。取該溶液于比色皿中進行色度檢測，測得溶液透光率為97.5，則鋁元素的回收率=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“ ZEBRA”綠色電池是新型電動汽車的理想電源，結(jié)構(gòu)如圖所示：隔開兩極的陶瓷管作鈉離子導(dǎo)體。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是

A. 放電時，Na+、Al3+均向負極移動

B. 放電時，Na元素被氧化

C. 充電時的陽極反應(yīng)為：Ni＋2C1－-2e—＝NiCl2

D. 該電池具有可快充、高比功率、放電持久等優(yōu)點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國制堿專家侯德榜先生潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了侯氏制堿法。工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。

(1) 反應(yīng)Ⅰ的化學方程式為________；在進行反應(yīng)Ⅰ時，向NaCl溶液中先通入_______(填“CO2”或“NH3”)；

(2)“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________；

(3)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放SO2，其離子方程式為__________。

(4)副產(chǎn)品X化學式為________；生產(chǎn)中可循環(huán)利用的物質(zhì)為____________(化學式)。

(5)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中的雜質(zhì)含量，理論上需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為_________，若氣體量不足，則會導(dǎo)致___________________，檢驗產(chǎn)品中是否含有碳酸鈉雜質(zhì)，所需試劑是_________(填編號)。

①酸性高錳酸鉀溶液 ②品紅溶液 ③澄清石灰水 ④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)需設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（約 6 mL）和檢驗氯氣的氧化性（不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中）。

（1）試從下圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是 A 接_____，_____接_____； B 接_____，_____接_____。

（2）鐵棒接直流電源的_____極；碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____。

（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_____

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