在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CH43.01×1023個(gè)HCl分子 13.6 g H2S0.2 mol NH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是(  )

a.體積>>>

b.密度>>>

c.質(zhì)量>>>

d.氫原子個(gè)數(shù)>>>

A.abcB.bcdC.acdD.abcd

 

D

【解析】上述四種氣體的物質(zhì)的量分別為0.3 mol0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol,質(zhì)量4.8 g18.25 g、13.6 g、3.4 g,所含氫原子的物質(zhì)的量分別為1.2 mol0.5 mol、0.8 mol0.6 mol,所以acd均正確;依密度=可知b正確

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題11有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是(  )

A.糖類化合物都具有相同的官能團(tuán)

B.酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分

C.油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇

D.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 化學(xué)工藝流程練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:

 

試回答下列問題:

(1)濾液X中含有的金屬陽(yáng)離子是______________(填離子符號(hào))

(2)步驟中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母)。

A.稀硫酸 B.氨水 C.氫氧化鈉溶液 D.高錳酸鉀溶液

(3)步驟中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2,檢驗(yàn)Fe2的方法是________________________________。

(4)步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35以下,其目的是_____________________________________________

(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為______________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時(shí)提速專練 定量分析練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知:Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)ΔH=+489.0 kJ·mol1

CO(g)O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol1

C(石墨)O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol1

4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH(  )

A.+1 164.1 kJ·mol1   B.-1 641.0 kJ·mol1

C.-259.7 kJ·mol1 D.-519.4 kJ·mol1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成分類及能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法中正確的是(  )

A.原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

C.第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵

D.再加入上述200 mL稀硝酸,還會(huì)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NFe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-N中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是   ;不能確定是否含有的離子是   ,若要確定其中陽(yáng)離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是          。 

(2)沉淀G的化學(xué)式為    

(3)寫出有關(guān)離子方程式:

步驟中生成A         。 

步驟生成沉淀I          

(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是          。 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

某元素在化學(xué)反應(yīng)中,由化合態(tài)變成游離態(tài),則下列說法中正確的是(  )

該元素一定被氧化 該元素一定被還原 該元素可能被氧化,也可能被還原 元素化合價(jià)降為0 生成的單質(zhì)為氧化產(chǎn)物 生成的單質(zhì)為還原產(chǎn)物 生成的單質(zhì)既可能為氧化產(chǎn)物也可能為還原產(chǎn)物 該過程不一定非得加氧化劑或還原劑才能實(shí)現(xiàn) 該反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng) 該反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)

A.③⑦⑧⑨⑩B.①⑤⑩C.②④⑥⑩D、①②④⑤⑥

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2CaO作電解質(zhì),利用右圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是(  )

 

A.TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為C+2O2--4e-CO2

C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少

D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,石墨電極應(yīng)連接Pb電極

 

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