下列圖象中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質(zhì)的量），其中錯誤的是（　�。�
A、圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀攝的關系曲線
B、圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關系曲線
C、圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關系曲線
D、圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀最的關系曲線
考點：化學方程式的有關計算
專題：圖示題
分析：A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH-反應，其次為Al3+，反應后生成水、氫氧化鋁，Mg2+和OH-反應生成氫氧化鎂，NH4+和OH-反應生成一水合氨，最后氫氧化鋁溶解；
B．澄清石灰水中通入過量二氧化碳，先發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應生成碳酸鈣沉淀，再發(fā)生碳酸鈣與水、二氧化碳反應，沉淀消失，根據(jù)方程式判斷前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量關系；
C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應，然后再與碳酸鈉反應，先生成碳酸氫鈉再生成氯化鈉、水、二氧化碳；
D．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當Al3+恰好全部沉淀時，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁、硫酸鉀；
繼續(xù)滴加，氫氧化鋁溶解；
解答： 解：A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH-反應，所以開始無沉淀，其次為Al3+，反應后生成水、氫氧化鋁，出現(xiàn)沉淀，Mg2+和OH-反應生成氫氧化鎂，沉淀達最大量，繼續(xù)滴加，NH4+和OH-反應生成一水合氨，沉淀量不變，繼續(xù)滴加，氫氧化鋁溶解，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故A正確；
B．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1，故B正確；
C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應，開始沒有沉淀，然后再與碳酸鈉反應，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3++HCl=NaCl+CO2↑+H2O，產(chǎn)生CO2氣體，開始未產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸應比產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸多，圖象錯誤，故C錯誤；
D．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當Al3+恰好全部沉淀時，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，繼續(xù)滴加，則發(fā)生Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D正確；
故選C．
點評：本題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質(zhì)，難度中等，明確發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，反應發(fā)生的先后順序是學生解答中的難點，注意圖象比例關系．特別是C選項，鹽酸先和氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，且西安僧成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是 （　�。�
A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C、將氯氣通入NaOH溶液中制取84消毒液：2Cl2+2OH-=ClO-+3Cl-+H2O
D、向Na2O2固體中滴加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、O2、O3互為同位素
B、乙烷、乙烯互為同分異構體
C、正丁烷和異丁烷互為同系物
D、1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有三個氧化還原反應：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 �、�2FeCl2+Cl2═2FeCl3 �、�2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
（1）若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，欲氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，從上述反應物中可選出加入合適的試劑是
 
． 
（2）在強酸性溶液中，將含有MnO4-、Fe3+、Fe2+和I-等四種離子的溶液混合，充分反應后：
①若溶液中有I-剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的
 
，一定沒有的是
 
．
②若溶液中Fe3+有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的
 
，一定沒有的是
 
． 
③若溶液中Fe2+有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的
 
，一定沒有的是
 
． 
④若溶液中MnO4-有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的
 
，一定沒有的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式：
 
，其中含有的化學鍵是
 
．
（2）用電子式表示Y2O的形成過程
 

（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是
 
（填化學式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是
 
（填化學式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種刺激性氣味的氣體，試寫出反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)混合后能發(fā)生離子反應的是（　　）
A、硫酸溶液與硝酸鉀溶液混合
B、氯酸鉀與二氧化錳混合后加熱
C、鐵與稀硫酸
D、氫氣與氧氣混合后點燃

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2是大氣的主要成分之一，通常情況下，氮氣很穩(wěn)定，含氮化合物應用廣泛．
（1）N2在加熱條件下可以與堿金屬直接化合生產(chǎn)氮化物，請寫出N2（g）與Li（s）化學反應方程
式
 
．
（2）N2經(jīng)過一系列反應，可以生成疊氮酸（HN3）疊氮化物不穩(wěn)定，受到撞擊或加熱易發(fā)生分解，請寫出LiN3受熱分解的化學反應方程式
 
．
（3）亞硝酸鈉為白色至淡黃色粉末，易溶于水，外觀及滋味都與食鹽相似，并在工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，肉類制品中也允許作為發(fā)色劑量使用．由亞硝酸鹽引起食物中毒的機率較高．食入 0.3～0.5g的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡．亞硝酸根離子在酸性條件下，能將I-氧化為I2，同時生成NO，試寫出該反慶的離子反應方程式：
 
．利用該反應可以檢測亞硝酸鈉的含量，操作步驟如下：①取1.0gNaO2樣品，加蒸餾水溶解，用100mL容量瓶配成溶液．②用移液管量取25.00mLNaO2溶液加入到錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入過量的KI溶液．③一段時間后待反應完全，用淀粉作指示劑，用0.1000mo1/LNa2S2O3溶液進行滴定（I2+2Na2S3O3═2Na1+Na2S4O5）溶液，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．則樣品中亞硝酸鈉的含量為
 
．
（4）聯(lián)氨（N2H4）是一種應用廣泛的化工原料，具有很高的燃燒熱，用作火箭燃料和制作電池．Ag2O-N2H4原電池稱為LA-1型聯(lián)氨分析儀原電池．該電池在堿性條件下工作，N2H4在負極被氧化為N2，試寫出該電池的電極反應式：
正極：
 
；負極：
 
；該電池總反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶度積常數(shù)表達式符合Ksp=[c（Ax+）]2?c（By-）的是（　�。�
A、AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
B、Na2S═2Na++S2-
C、Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
D、PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（1）請完成SO2與少量的NaOH溶液反應的化學方程式：
 

（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中每轉移2.5mol的電子則參加反應的還原劑的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．
①提出合理假設．
假設1：只存在SO32-；  假設2：只存在ClO-假設3：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假設4：
 
．
②設計實驗方案進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論限選實驗試劑：3mol．L-1H2SO4、0.01mol．L-1KMnO4、紫色石蕊試液．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL．L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟2：
 
步驟3：
 

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