【題目】下列說法中正確的是( )
A. 所有銨鹽受熱均可以分解,產(chǎn)物均有NH3
B. 所有銨鹽都易溶于水,所有銨鹽中的氮均呈-3價
C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱,離子方程式為NH+OH-NH3↑+H2O
D. NH4Cl和NaCl的固體混合物,可用升華法分離
【答案】C
【解析】A、有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生NH3(如NH4Cl);有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生NH3(如硝酸銨),A錯誤;B、所有的銨鹽都易溶于水,銨鹽里除NH4+中的N呈-3價外,還可能含有其他價態(tài)的N元素(如NH4NO3中的N有-3、+5兩種價態(tài)),B錯誤;C、銨鹽與堿反應(yīng)時,反應(yīng)條件不同,產(chǎn)物也不同,即加熱時生成NH3,不加熱時往往生成NH3·H2O,C正確;D、加熱時,NH4Cl分解后在試管上部重新生成NH4Cl,從而可實現(xiàn)與NaCl的分離,屬于化學(xué)變化,不是升華,D錯誤,答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= .
(2)該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)增加H2O(g)的濃度,CO的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)830℃時,向該容器中加入2molCO2與2molH2 , 平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)是 .
(5)已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示.又已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣484kJ/mol.結(jié)合圖象寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分類是科學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)分類正確的是
A. 強(qiáng)酸:鹽酸、醋酸 B. 電解質(zhì):H2SO4、NaOH
C. 膠體:豆?jié){、氯化鐵溶液 D. 氧化劑:Mg,KMnO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式書寫錯誤的是( )
A.CH3(CH2)3CH3
B.CH3C(CH3)2CH2CH3
C.CH3(CH2)2C(CH3)3
D.CH3CH(CH3)3CH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色(Fe3+)。若榨汁時加入維生素C,可以有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有
A. 還原性 B. 氧化性 C. 堿性 D. 酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰錳電池的體積小,性能優(yōu)良,是常用的一次電池.該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+ 通過電解質(zhì)可以自由遷移,正極反應(yīng)式為:MnO2+Li++e﹣=LiMnO2 . 回答下列問題:
(1)外電路的電子方向是由極流向極.(填字母)
(2)該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 .
(3)如果14g的鋰完全溶解放電,所產(chǎn)生的電量用來電解水,會產(chǎn)生L的H2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應(yīng),生成K2MnO4 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯和甲苯相比較,下列敘述中不正確的是( )
A.都屬于芳香烴
B.都能使KMnO4酸性溶液褪色
C.都能在空氣中燃燒
D.都能發(fā)生取代反應(yīng)
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