【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是

A. CH4 B. H2SO4 C. SO2 D. NaF

【答案】D

【解析】

化合物包括離子化合物和共價(jià)化合物，離子化合物是由離子構(gòu)成的化合物，共價(jià)化合物中不含有離子。

A、CH4是由氫元素和碳元素組成的化合物，屬于共價(jià)化合物；
B、H2SO4是由氫元素、硫元素和碳元素組成的化合物，分子中不含有離子，屬于共價(jià)化合物；
C、SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于共價(jià)化合物；
D、NaF是由鈉離子和氟離子構(gòu)成的化合物，屬于離子化合物。
所以D選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（ ）

A.O2和O3B.乙醇和二甲醚

C.甲烷和乙烷D.12C和14C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。下列推理分析不合理的是(　　)

A. 前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－1

B. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68 kJ

C. b、d兩點(diǎn)中v(正)與v(逆)均相等

D. 25 min時(shí)，正反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列物質(zhì)可以用鐵制容器盛裝的是

A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 硫酸銅溶液 D. 硝酸銀溶液溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有2mol金屬鈉，一半與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，另一半與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，則上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　�。�
A.1：2
B.2：1
C.4：1
D.1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列儀器或裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器①的名稱(chēng)是_____，②的名稱(chēng)是_____。

（2）用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用KClO3和MnO2制O2應(yīng)選的裝置是______（填字母）；用H2O2與MnO2制O2，并控制產(chǎn)生O2的速率，應(yīng)選_____（填字母）。

（3）若用裝置X進(jìn)行“排空氣法”收集制取的CO2，CO2應(yīng)從_____（填“b”或“c”）端導(dǎo)入。若瓶中裝滿(mǎn)水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從_____（填“b”或“c”）端導(dǎo)入。

（4）若用F裝置進(jìn)行CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室制取CO的方法一般采用甲酸脫水法（HCOOHCO+H2O），用純凈的CO完成該實(shí)驗(yàn)。

①除F、X外還需要的裝置有_____（填字母），X中應(yīng)加入的試劑是_____，X與其他導(dǎo)管連接的順序是_____（填導(dǎo)管口的序號(hào)）；

②實(shí)驗(yàn)時(shí) F裝置中氣球的作用是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上嘗試用太陽(yáng)能分解水制取H2，其過(guò)程如下:

已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol

2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=+313.8kJ/mol

①過(guò)程I中，需將O2及時(shí)分離出去，目的是_________。

②過(guò)程II的熱化學(xué)方釋式是_________。

③整個(gè)過(guò)程中，F(xiàn)e3O4的作用是_________。

（2）工業(yè)上利用H2合成氫的反應(yīng)原理為:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積為1L的密閉容器.在相同條件下，按不同的反應(yīng)物投入量進(jìn)行合成氫反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表示:

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

2molH2、2molN2

4malH2.4molN2

平衡時(shí)N2的濃度(mol/L)

c1=1.5

c2

NH3的體積分?jǐn)?shù)

ω1

ω2

混合氣體的密度(g/L)

ρ1

ρ2

①下列情況下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))

a.3molH-H共價(jià)鍵斷裂同時(shí)有6molN-H共價(jià)鍵形成

b.3v正(N2)=v逆(H2)

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字).

③分析上表中的數(shù)據(jù)，有以下關(guān)系:c2________3mol/L；ω1________ω2(填“>”、“<”、“=”)；若ρ1=ag/L，則ρ2________g/L(用含a的式子表示)

（3）利用氨水吸收工業(yè)廢氣中的SO2，既可解決環(huán)境問(wèn)題，又可制備(NH4)2SO3�？捎�(NH4)2SO3為原料，以空氣氧化法制備(NH4)2SO4，其氧化速率與溫度關(guān)系如下圖:

試解釋在溫度較高時(shí)，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中還可能大量存在的離子是

A. NO3- B. HCO3- C. Mg2+ D. Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年8月3日，中國(guó)科學(xué)家在《Nature》雜志發(fā)表論文，合成了一種代號(hào)為ICM-101的高能量密度材料。合成該高能物質(zhì)的主要原料為草酰二肼，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)草酰二肼的說(shuō)法正確的是

A. 可由草酸(HOOC-COOH)和肼(H2N-NH2)發(fā)生酯化反應(yīng)制備

B. 不能發(fā)生水解反應(yīng)

C. 與聯(lián)二脲(H2NCONHNHCONH2)互為同分異構(gòu)體

D. 分子中最多有12個(gè)原子處于同一平面(已知NH3分子構(gòu)型為三角錐)

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