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1．原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應．錯誤（判斷對錯）

分析 原電池工作時，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，以此解答．

解答 解：原電池工作時，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，故錯誤．

點評 本題考查原電池知識，為高頻考點，注意把握原電池的工作原理，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的元素的原子最外層電子數之和為20．則下列說法不正確的是（　�。�
  X  Y 
 W    Z
A．最高價氧化物的水化物的酸性：X＜Z
B．原子半徑大�。篩＜W
C．工業(yè)上用電解熔融的W與Z所形成的化合物來制取W
D．W和Y形成的化合物可與Z的氫化物的水溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．為了除去下列各組混合物中括號內的物質，所選用的試劑與主要分離方法都正確的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）濃溴水過濾
B碘水（水）花生油萃取
C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液
D雞蛋清溶液（氯化鈉溶液）蒸餾水滲析
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上由氯氣與消石灰反應制備漂粉精，其化學式可以用xCa（ClO）2•yCaCl2•zCa（OH）2（x、y、z為簡單整數）來表示．某興趣小組同學對漂粉精進行定性、定量探究如下：
Ⅰ．證明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸，觀察到黃綠色氣體生成．寫出生成黃綠色氣體的化學反應方程式：Ca（ClO）2+CaCl2+4H2SO4（濃）=2Ca（HSO4）2+2Cl2↑+2H2O
（或Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4（濃）=CaSO4+2Cl2↑+2H2O）．
②將生成的黃綠色氣體緩緩通過足量堿石灰，堿石灰增重，并收集到無色氣體．推測生成氣體中除Cl2，還含有HCl、O2（填化學式）．
Ⅱ．證明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知電離常數：Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）]
①將少量漂粉精溶于水后，測定其pH值為12.3．采用的測定方法可能是c（選填答案編號）．
a．使用廣泛pH試紙 b．使用精密pH試紙c．使用pH計  d．以酚酞為指示劑進行酸堿中和滴定
②下列探究步驟的設計中，對證明該結論無意義的是a（選填答案編號）．
a．向漂粉精溶液中通入適量CO2，測定溶液的pH值變化
b．向漂粉精溶液中加入適量碳酸氫鈉固體，測定溶液pH值變化
c．向漂粉精溶液中加入適量亞硫酸鈉固體，測定溶液pH值變化 ③
Ⅲ．測定漂粉精中有效成分的含量
【實驗原理】ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
【實驗步驟】
i．稱取7.740g漂粉精固體，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取該溶液5.00mL于錐形瓶，加入過量KI溶液、酸化，并加入指示劑；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，記錄始末讀數；
iv．重復ii、iii操作，記錄始末讀數．
①該實驗中要使用的定量儀器除電子天平外還有滴定管、250mL容量瓶（寫名稱）．
②步驟ii中加入的指示劑為淀粉（寫名稱），當觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變化
時，達到滴定終點．
③實驗數據如下：
實驗編號123
消耗Na2S2O3體積/mL26.9027.0026.95
若理論上滴定時消耗標準溶液27.00mL，則相對誤差為-0.185%（保留3位有效數字）．
④該漂粉精中Ca（ClO）2的質量分數為（以理論值計）0.624（保留3位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）我國儲氫納米碳管研究已取得重大進展．用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應的化學方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3 CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
請完成并配平上述化學方程式．
（2）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是AC．
A．使用高效催化劑            B．降低反應溫度
C．增大體系壓強              D．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉化率與n（H2）/n（CO）的起始組成比的關系如圖所示．已知容器體積1L，起始時CO的物質的量均為1mol．據此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是270℃；
利用圖中a點對應的數據，計算該反應在對應溫度下的平衡常數K=4L2•mol-2．
③已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
        H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（個）△H3=-242kJ•mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其溶度積常數Ksp=c（Ca2+）•c（CO32-）=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10 -5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為2×10-4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
Ⅰ．向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產生；
Ⅱ．向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol；
Ⅲ．向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌后，剩余沉淀質量為2.33g．根據上述實驗中，以下推測正確的是（　�。�
A．K+一定存在，且c（K+）≥0.2mol•L-1B．100mL溶液中含CO32-0.01mol
C．K+不一定存在D．Cl-一定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列事實不能用有機物分子內基團間的相互作用解釋的是（　�。�
A．苯酚（C6H5OH）能跟NaOH溶液反應而乙醇不能
B．乙烯能發(fā)生加成反應而乙烷不能
C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能
D．苯在50℃～60℃時發(fā)生硝化反應而甲苯在30℃時即可

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．生活中金屬的使用已成為一種日常，在生活中使用的金屬中，除少量極不活潑金屬外幾乎所有的金屬都以化合態(tài)存在，那么我們的問題來了，請問下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的是（　�。�
A．加熱氧化銀B．煅燒碳酸鈣
C．電解氯化鈉溶液D．氯化鎂與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C7H8，且分子中含有苯環(huán)的烴的一氯代物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．7種

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