8．把0.01mol/LHAc溶液和0.02mol/LNaOH溶液以等體積混和充分反應(yīng)后，加熱蒸干，灼燒，最終殘留固體為（　　）
A．Na2CO3B．NaOH
C．CH3COONa  NaOHD．Na2CO3   CH3COONa

分析 醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸根水解生成醋酸和氫氧化鈉溶液，加熱蒸干促進醋酸根離子水解，醋酸揮發(fā)得到的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉溶液，據(jù)此判斷解答．

解答 解：醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸根水解生成醋酸和氫氧化鈉溶液，加熱蒸干促進醋酸根離子水解，醋酸揮發(fā)得到的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉溶液，碳酸鈉加熱時會發(fā)生水解，生成氫氧化鈉和碳酸氫鈉，但隨著水的不斷減小，溶液增大，水解的程度減小，且碳酸氫鈉與氫氧化鈉會相互反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以最終得到的是碳酸鈉，
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確鹽類水解的規(guī)律及應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該電池放電時，正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
B．該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)：Li++e-═Li
C．電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替
D．正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．三氯化鉻是合成其它鉻鹽的重要原料，在無機合成和有機合成中有重要的作用，是合成飼料添加劑的主要成份，工業(yè)上主要用作媒染劑及催化劑．易溶于水，溶于乙醇，幾乎不溶于乙醚，易潮解，易升華．在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）且2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．制三氯化鉻的流程如下：

（1）三氯化鉻堿性條件下被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）的離子反應(yīng)方程式為2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42-+8H2O．
（2）已知CCl4沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計指示溫度）．
（3）用如圖裝置制備CrCl3時，主要步驟包括：

①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣；⑥檢查裝置氣密性．
正確的操作順序為：⑥→③→_②→④→⑤→①，步驟②中通如氮氣的作用將CCl4蒸汽載入反應(yīng)裝置中；趕走空氣，防止CrCl3被氧化．
（4）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl．
（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL．
已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
①指示劑為淀粉，滴定終點的現(xiàn)象為最后一滴滴入時，藍色恰好完全褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色．
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差．
③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為96.1%．（計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．為測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉（假定雜質(zhì)全部為碳酸鈉）的純度，設(shè)計了如下圖所示的實驗．圖中Q為一具有良好彈性的氣球（氣球不參與反應(yīng)，也不會被腐蝕），稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝的實驗裝置打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．請?zhí)羁眨?br />
（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成了兩種氣體，這兩種氣體的分子式為O2、CO2，寫出反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（2）導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強使順利流下．
（3）為測定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關(guān)閉（填K1、K2、K3，下同）K1、K2，打開K3．
（4）當上述反應(yīng)停止后將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是氣球Q慢慢縮小，量筒Ⅱ內(nèi)液面下降．
（5）b中裝的固體試劑是堿石灰（或生石灰，或氫氧化鈉）．
（6）實驗結(jié)束時量筒I中有xmL水，量筒II中收集到y(tǒng)mL氣體（體積均折算到標準狀況），則過氧化鈉的純度是$\frac{78y}{53x+25y}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．SOBr2是一種常用的吸水劑．SOBr2不太穩(wěn)定，加熱時會發(fā)生分解：4SOBr2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+3Br2+A．
（1）SOBr2是共價（填“共價”或“離子”）化合物；
（2）A的電子式為；
（3）KBr在液態(tài)SO2中能生成Br2、A和K2SO4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KBr+4SO2=Br2+S2Br2+2K2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾
B．借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素
C．地球上大量的溴蘊藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”
D．新制氯水應(yīng)保存在無色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，其質(zhì)量為24g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．3：7B．3：4C．4：7D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A．外觀澄清、穩(wěn)定B．分散質(zhì)粒子直徑為1---100nm
C．分散至粒子能透過半透膜D．丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-10 mol•L-1．下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液一定呈酸性
B．該溶液中c（H+）可能等于10-5 mol•L-1
C．該溶液的pH可能為4也可能為10
D．該溶液有可能呈中性

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