【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。
(1)A中試劑為_____。
(2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是__________________。
(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:
①記錄C的面位置;
②將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;
③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,、記錄C的液面位置;
④由A向B中滴加足量試劑,上述操作的順序是______(填序號(hào));
記錄C的液面位置時(shí),除平視和恢復(fù)至室溫外,還應(yīng)___________。
(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,B中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為________。
(6)實(shí)驗(yàn)過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)
【答案】NaOH溶液 為了除去鋁鎂合金表面的氧化膜 ①④③② 使D和C兩管中液面相平 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 偏小
【解析】
Mg、Al為活潑金屬,都能與酸反應(yīng),但Al有兩性,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),根據(jù)Mg、Al的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)知識(shí)進(jìn)行解答。
(1)根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì),二都都能和酸反應(yīng)放出氫氣,但鋁還能與堿(如氫氧化鈉溶液)反應(yīng)放出氫氣,而鎂不能,要測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可選擇NaOH溶液,答案為:NaOH溶液;
(2)鋁鎂表面都容易形成一層氧化膜,在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)該除去,實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是就是為了除去鋁鎂合金表面的氧化膜;
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),記下量氣管中C的液面位置,再加入NaOH溶液開始反應(yīng),等反應(yīng)完畢并冷卻至室溫后,記錄量氣管中C的液面位置,最后將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重;量氣管讀數(shù)時(shí)為使里面氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓相等,必須使D和C兩管中液面相平,故答案為:①④③②;使D和C兩管中液面相平;
(4)B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(5)鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,B中剩余固體鎂的質(zhì)量為cg,則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為(a-c)g,設(shè)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則有解得:M=;
(6)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,實(shí)驗(yàn)過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,c 值偏大,鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是( )
A. 該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物
B. 該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C. 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H
D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙變紅的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、I-
B.c(HCO3-)=1 mol·L-1溶液中:Na+、NH4+、SO42-、OH-
C.無色透明的溶液中: Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D.=1012的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng):COCl2(g) Cl2(g)+CO(g),向2.0 L恒容密閉容器中充入
1.0 mol COCl2(g),經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
下列說法正確的是
A. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Cl2)=0.22 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
B. 若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進(jìn)行該反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)不變
C. 保持其他條件不變,起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v(正)<v(逆)
D. 保持其他條件不變,起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO,達(dá)到平衡時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是
A. 氧化性強(qiáng)弱:I2<Fe3+
B. n(Cl2)=0.12mol時(shí),溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ
C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l
D. n(C12):n(FeI2)=1:2時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業(yè)制硫酸在二氧化硫催化氧化時(shí)采用高溫來提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量
B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑來加快反應(yīng)速率
C. 用飽和食鹽水來除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)
D. 對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)裝置 | 部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加 | |
| b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化 |
d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生 | |
電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是( )
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.常溫下有濃度均為0.1 mol/L的四種溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O
(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___________________(用序號(hào)填寫)。
(2)等體積混合③和④的溶液中離子濃度的大小順序是:__________________________。
(3)②溶液中存在的質(zhì)子守恒關(guān)系:c(OH-)=___________________________。
(4)向④中加入少量氯化銨固體,溶液中c(H+)______(填“增大”、“減小”或“不變”)
(5)取10mL溶液③,加水稀釋到100mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)約為________。
Ⅱ.普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液,鐵筒中盛有NaHCO3溶液,當(dāng)意外失火時(shí),打開泡沫滅火器使藥液混合,噴出大量的白色泡沫,阻止火勢(shì)蔓延,其相關(guān)的離子方程式為:______________________________________,不能把Al2(SO4)3溶液盛放在鐵筒中的主要原因是______________________________________________________。
Ⅲ.某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計(jì)如下工藝流程:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
(1)酸浸后加入H2O2的目的是___________________,調(diào)pH的最適宜范圍為__________。
(2)調(diào)pH過程中加入的試劑最好是___________(填標(biāo)號(hào))。
A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答:
(1)氫氧燃料電池的在導(dǎo)線中電流的方向?yàn)橛?/span>______(用a、b表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為______,正極反應(yīng)式為___________。
(3)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ 2Li+H22LiH Ⅱ LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。
②已知LiH固體密度為0.82g·cm-3,用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為___mol。
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