下列四種物質(zhì)中：
A．CH3COOH     B．SiO2     C．C2H5OH    D．飽和Na2CO3溶液
（1）水溶液顯酸性且是食醋的主要成分是
 
（填編號，下同）．
（2）制造光導纖維的原材料是
 
．
（3）湘西名酒酒鬼酒的主要成分是
 
．
（4）用于除去乙酸乙酯中的乙酸是
 
．
考點：生活中的有機化合物,硅和二氧化硅
專題：化學應用
分析：A．CH3COOH顯酸性，是食醋的主要成分；
B．SiO2是制造光導纖維的原材料；
C．C2H5OH是酒的主要成分；
D．飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；
解答： 解：（1）水溶液顯酸性且是食醋的主要成分是乙酸；
故選A；
（2）制造光導纖維的原材料是二氧化硅；
故答案為B；
（3）湘西名酒酒鬼酒的主要成分是乙醇；
故答案為C；
（4）用于除去乙酸乙酯中的乙酸是飽和Na2CO3溶液；
故答案為D．
點評：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在體積為3L的密閉容器中，CO和H2在一定條件下反應生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．在T2時，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率V（H2）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法中最節(jié)能的是
 
．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O
高溫
CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g ）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①反應進行到10min時CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；從4min到10min，v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
A．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等時
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一，汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
②通過NOx傳感器可檢測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

該傳感器是依據(jù)
 
原理（填“原電池”或“電解池”）而工作的．Pt電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是
 
，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是
 
．
（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，實驗中若用60mL 0.25mol?L-1 H2SO4溶液跟50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱
 
　（填“相等”、“不相等”） 若用50mL 0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會
 
（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
，溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
，醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積．
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）
 
，氫氧化鈉溶液中c（OH-），m與n的大小關(guān)系是m
 
n．
（5）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的關(guān)系
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示在密閉容器中反應：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是
 
；bc過程中改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可降解聚合物聚碳酸酯的合成路線如下，其制備過程中還可制得高分子材料F．
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（R為烴基）
回答下列問題：
（1）反應①的反應類型為
 
．
（2）寫出D的結(jié)構(gòu)簡武
 
．
（3）E（C5H8O2）分子中所含官能團的名稱
 
．
（4）寫出在一定條件下D與反應合成聚碳酯的化學方程式
 
．
（5）寫出一種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①與E具有相同官能團
②能發(fā)生銀鏡反應
③H核磁共振譜中有四種不同環(huán)境的氫原子，比例分別為1：2：2：3
（6）依據(jù)綠色化學原理，原子的利用率為100%．以丙炔、甲醇為原料可合成F，請設計合成路線（無機試劑任選）
 
．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、在硫酸亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B、MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C、過量的KHSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、向稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

熔融狀態(tài)下，Na和FeCl2能組成可充電電池（裝置如圖所示），反應原理為：2Na+FeCl2
放電
充電
Fe+2NaCl下列關(guān)于該電池的說法正確的是（　�。�
A、放電時，a為正極，b為負極
B、放電時，負極反應為：Fe2++2e-=Fe
C、充電時，a接外電源正極
D、充電時，b極處發(fā)生氧化反應

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