某氣體的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為x．則
Mx
VNA
表示的是（　�。�
A、V L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）
B、1 L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）
C、1 mol該氣體的體積（以L為單位）
D、1 L該氣體中所含的分子數(shù)
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)題給條件，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X，則氣體物質(zhì)的量n=
x
NA
mol，乘以氣體摩爾質(zhì)量得到氣體的質(zhì)量，再除以氣體體積得到的是氣體的密度．
解答： 解：A、以g為單位VL，該氣體的質(zhì)量為：n=
x
NA
mol×M g?mol-1，故A錯(cuò)誤；
B、以g為單位1L該氣體的質(zhì)量即氣體的密度=
x
NA
mol×M g?mol-1/VL，故B正確；
C、該氣體的物質(zhì)的量為：n=
x
NA
mol，體積為V L，1mol該氣體的體積是
VNA
x
，故C錯(cuò)誤；
D、1L該氣體所含的分子數(shù)=
x
V
，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體體積、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系和計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微粒中因有配合離子生成而不能大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、Cl-、NO3-
B、Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-
C、Fe3+、Ag+、NH4+、OH-
D、Ba2+、Ag+、Cl-、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為（　�。�
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369
A、200B、230
C、260D、404

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80g密度為d g?cm-3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3+，則此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（單位為mol?L-1）（　　）
A、
15d
16
B、
5d
16
C、
3d
8
D、
5d
8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：
A.2H2S（氣體）+O2=2H2O+2S↓
B． 2H2S（氣體）+3O2=2H2O+2SO2
C．C2H4（氣體）+3O2=2H2O+2CO2
D．C4H8（氣體）+6O2=4H2O+4CO2
（1）若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強(qiáng)（p）分別符合關(guān)系式d前=d后和p前＞p后的是
 
；符合關(guān)系式d前=d后和p前=p后的是
 
（填寫反應(yīng)的序號(hào)）．
（2）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式d前＞d后和V前＜V后的是
 
；符合d前＞d后和V前＞V后的是
 
（填寫反應(yīng)的序號(hào)）．
（3）一定溫度和壓強(qiáng)下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為21，則C2H4和C4H8的體積比為
 
，混合氣體中C2H4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制0.2mol/LNa2SO4溶液50ml，需要稱取固體Na2SO4的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、58.5g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
B、5.6 g鐵粉與酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.2NA
C、6.0g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA
D、標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）明礬凈水原理的離子方程式
 
．
（2）工業(yè)上用電石制取乙炔氣的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計(jì)算
（1）在25℃時(shí)，Ksp（AgBr）=c（Ag+）?c（Br-）=1.0×10-12，若取0.188g的AgBr（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Br-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）在某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為1×10-12．若用PH一樣的定義來規(guī)定PD值，則PD=-lg{C（D+）}，1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其PD=
 
；
（3）在定容容器內(nèi)加入一定量A（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g）?B（g）+xC（g），在一定條件下從開始達(dá)到平衡后，壓強(qiáng)增大了p%時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率也為p%，則x的值為
 
．
（4）已知在25℃時(shí)，醋酸的Ka=1.75×10-5．在此溫度下，0.2moL/L醋酸與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液顯
 
性，此溶液中離子濃度大到小的順序是
 
．

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