【題目】（1）對于鋅—銀—稀硫酸組成的原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有2mol電子通過時(shí)，鋅片溶解了______________g ，銀片上析出___________升 H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如下圖所示：

A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳塊組成。

該電池的正極反應(yīng)式為：____________________。若該電池工作時(shí)增加了1mol H2O，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________。

（3）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個(gè)原電池裝置，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：____________。

【答案】 65g 22.4L Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ O2+2H2O+4e－ =4OH－ 2mol CH4+10OH－—8e-=CO32－+7H2O

【解析】本題分析：本題主要考查有關(guān)原電池的概念判斷和計(jì)算。

（1）對于鋅—銀—稀硫酸組成的原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有2mol電子通過時(shí)，鋅呈+2價(jià)，鋅片溶解了65g ，銀片上析出1mol即22.4升 H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。

（2）該電池的正極通入氧氣，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－ =4OH－。若該電池工作時(shí)增加了1mol H2O，H2O～2e－，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。

（3）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH－—8e-=CO32－+7H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式

HNO2

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)

5.1×10-4

1.8×10-5

6.2×10-10

K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)填空：

①物質(zhì)的量濃度相同的四種酸，其pH由大到小的順序是___________ （用化學(xué)式填寫）。

②分別向等體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

③將0.2 mol/L HCN溶液與0.1 mol/L Na2CO3溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中溶液pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離的c(H＋)___醋酸溶液中水電離的c(H＋) ；電離常數(shù)Ka(HX)___Ka(CH3COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）CO32- 、 NO2- 、CN-、CH3COO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______________________（用離子符號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的分別位于三個(gè)不同短周期的主族元素，m、n、p分別是元素A、B、C、的單質(zhì)， x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體且y可用于配制飲料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)，下列說法正確的是( )

A. D的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用y作滅火劑

B. 元素的非金屬性:C>A>B>D

C. B、C、D與A形成的簡單化合物的熔點(diǎn):C>D>B

D. 原子半徑:D>B>C>A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2016天津)下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。

（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________。

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。

（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1 L2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中正確的是

A. 氯氣具有漂白性，可以使有色布條褪色

B. 二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，不能用濃硫酸干燥

C. SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

D. 氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作黑色顏料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述不正確的是

A. 蒸發(fā)完成時(shí)，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至實(shí)驗(yàn)桌上冷卻

B. 乙酸乙酯的制備中，長導(dǎo)管不能伸到飽和碳酸鈉溶液中

C. 分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度，溶液濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）

B．c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）

C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+c（HC2O4–）

D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42–）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1，E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化需加入還原劑才能完成的是（　　）
A.KMnO4→MnO2
B.HCO3﹣→CO2
C.H2SO4→SO2
D.Br﹣→Br2

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