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取標準狀況下CH4和過量O2的混合氣體840 mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600 g。計算：

（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標準狀況下）。

（2）原混合氣體中CH4跟O2的體積比。

思路點撥：本題考查了烷烴的燃燒。燃燒后的氣體中有CO2和H2O及過量的反應物。其中，CO2和H2O均可被堿石灰吸收，故堿石灰增加的質量就是CO2、H2O的質量，進而求得CH4的體積及O2的體積，即可得答案。

答案：（1）CH4＋2O2CO2＋2H2

1 mol CH4完全燃燒得到的CO2和H2O共80 g。

CH4的體積為0.007 5 mol×22.4×103 mL·mol-1=168 mL。

剩余氣體的體積＝840 mL-3×168 mL=336 mL。

（2）V(CH4)∶V(O2)=168∶(840-168)=168∶672=1∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

取標準狀況下CH4和過量O2的混合氣體840mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g。計算：

(1)堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標準狀況下)。

(2)原混合氣體中CH4跟O2的體積比。

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取標準狀況下CH4和過量O2的混合氣體840 mL，點燃充分燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600 g。計算：

(1)堿石灰吸收后剩余氣體的體積(標準狀況下)。

(2)原混合氣體中CH4和O2的體積比。

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計算：(1)堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標準狀況下)。

(2)原混合氣體中CH4與O2的體積比。

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