【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì),它們有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。
下列說法不正確的是
A. 若A為非金屬單質(zhì),則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比可能為2:3
B. 若A為非金屬單質(zhì),則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族
C. 若A是共價化合物,則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D. 若A是金屬或非金屬單質(zhì),則常溫下0. 1 mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L
【答案】B
【解析】
中學(xué)常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,Na元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。
A.若A為非金屬單質(zhì)氮?dú),則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物為Mg3N2,陰陽離子個數(shù)比為2:3,A項正確;
B.若A的組成元素為第二周期IVA族元素,則A為碳元素,B為CO,C為CO2,D為H2CO3,碳酸為弱酸,與題給的D為強(qiáng)電解質(zhì)這一信息不符合,B項錯誤;
C.若A為共價化合物硫化氫,可與濃硫酸反應(yīng)氧化還原反應(yīng),C項正確;
D.若A為金屬單質(zhì),則D溶液為強(qiáng)堿溶液,可判斷A為鈉。常溫下0. 1 mol/L的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)為10-13mol/L,如果是氮?dú)猓瑒tD是硝酸,常溫下0.1mol/L硝酸溶液中由水電離出的氫離子濃度是10-13mol/L,D項正確;
所以答案選擇B項。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1
B.甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJmol-1
C.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJmol-1
D.25℃、101kPa時,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1,則2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】治療癌癥的有機(jī)小分子酯類藥物X被批準(zhǔn)使用。以芳香族化合物A為主要原料合成X的路線如下:
已知:
①核磁共振氫譜顯示A有3種化學(xué)環(huán)境的氫,E只有1種化學(xué)環(huán)境的氫;
②
③
回答下列問題:
(1)A的名稱是______________________;G中官能團(tuán)名稱是____________________。
(2)C在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________。
(3)D生成E的反應(yīng)類型為_____________________。
(4)X的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。
(5)已知:同一個碳原子若連有兩個—OH時,易轉(zhuǎn)化成。H是C的同分異構(gòu)體,寫出兩種滿足下列要求的H的結(jié)構(gòu)簡式______________________。
①苯環(huán)上有兩個取代基;
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且在堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(6)參照上述合成路線和信息,用乙烯、乙醚、環(huán)氧乙烷為原料(其他無機(jī)試劑任選)合成1,6-己二酸_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì),按下列裝置部分夾持裝置已略去進(jìn)行實驗。(制取氨氣的反應(yīng)原理:)
(實驗探究)
(1)A裝置N元素的化合價是_______該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng):_______。
(2)用固體與足量反應(yīng),最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為__________L。的摩爾質(zhì)量為
(3)氣體通過C、D裝置時,試紙顏色會發(fā)生變化的是D,原因是:___________________.
(4)當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是___________________.
(5)如果氨氣泄漏,你應(yīng)采取的急救措施是:___________________.
(6)檢驗氨氣是否收集滿的方法是__________________________________
(拓展應(yīng)用)
(7)某同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實驗,根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象,說明氨氣具有_______性質(zhì)填序號。
還原性極易溶于水與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)
(8)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮:該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)_______填“氧化性”或“還原性”。
(9)請你列舉出氨氣的一種用途_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗中所用的試劑、儀器或用品夾持裝置、活塞省去能夠達(dá)到該目的是( )
選項 | 目的 | 試劑 | 儀器或用品 |
A | 驗證犧牲陽極的陰極保護(hù) | 酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氰化鉀 | 燒杯、電壓表、導(dǎo)線、膠頭滴管 |
B | 鋁熱反應(yīng) | 氧化鐵、鋁粉 | 濾紙、酒精燈、木條、盛沙子的蒸發(fā)皿 |
C | 配制1.000mol/LNaCl | NaCl | 容量瓶、燒杯、玻璃棒、試劑瓶 |
D | 制備乙酸乙酯 | 乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉 | 大小試管、酒精燈 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項全球性重大課題.為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題,并緩解能源危機(jī),有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想,如圖所示:
過程I可用如下反應(yīng)表示:
①2CO22CO+O2
②2H2O2H2+O2
③2N2+6H2O4NH3+3O2
④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
⑤2CO+H2O +3O2
請回答下列問題:
(1)過程I的能量轉(zhuǎn)化形式為: 能轉(zhuǎn)化為 能.
(2)請完成第⑤個反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)上述轉(zhuǎn)化過程中,△H1和△H2的關(guān)系是
(4)斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見表:
共價鍵 | H﹣N | H﹣O | N≡N | O=O |
斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJmol﹣1 | 393 | 460 | 941 | 499 |
常溫下,N2和H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組探究某金屬M的性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗,實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷,該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是
A.加入的金屬M可能是鐵
B.向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
C.向充分反應(yīng)后未過濾的混合物中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的無色氣體一定是
D.濾渣中一定含有金屬M
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫下,在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應(yīng):2X(g)+ Y(g) 2Z(g);△H<0 。10min 后達(dá)平衡,測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6,下列說法中錯誤的是
A. 平衡時,X 的轉(zhuǎn)化率為50%
B. 該溫度下平衡常數(shù)K=10
C. 10min內(nèi)生成物Z 的反應(yīng)速率0.2mol·L-1 ·min-1
D. 某一時刻,X、Y、Z的物質(zhì)的量分別是0.4mol、0.2mol、1.6mol,此刻V正<V逆
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨:
已知:
①酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce3+易水解,Ce4+有較強(qiáng)氧化性。
②CeO2不溶于稀硫酸。
③硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O]廣泛用于水的凈化處理。
(1)在氧化環(huán)節(jié),下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑B的是 (填序號)。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4
(2)操作Ⅰ的名稱是 ,檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是 。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。
(4)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。稱取Ce(OH)4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定,所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進(jìn)行滴定,則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(5)稱取14.00g硫酸鐵銨樣品,將其溶于水配制成100mL溶液,分成兩等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體;向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL,恰好完全反應(yīng)。通過計算,該硫酸鐵銨的化學(xué)式為 。
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