【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 精鹽 B. 蒸餾水 C. 鹽酸 D. 漂白粉

【答案】B

【解析】

A、精鹽中含有氯化鈉和可溶性雜質(zhì)，屬于混合物，故A錯誤；B、蒸餾水是一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故B正確；C、鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的，是混合物，故C錯誤；D、漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求的是（ ）

A. +HCl→CH2=CHCl

B. CH2=CH2+1/2O2

C. +Br2+HBr

D. CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法說明達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①C的生成速率和C的分解速率相等；

②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；

③氣體密度不再變化；

④混合氣體的總壓強不再變化；

⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2；

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

A. ②④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗?zāi)塬@得成功的是 (　　　　)

A.制備溴苯時，將苯與溴水混合，劇烈振蕩

B.除去甲烷中混有的二氧化碳時，依次通過燒堿溶液和濃硫酸

C.在酸性高錳酸鉀溶液中滴加幾滴苯，用力振蕩，紫紅色褪去

D.在苯中通氫氣制備環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖回答下列問題。

（1）該原電池外電路中電流方向：鋅_________銅（填“→”或“←”）。

（2）該原電池中_________電極（寫出電極材料名稱）產(chǎn)生無色氣泡，寫出該電極反應(yīng)式：________；該電極發(fā)生 ______________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。當(dāng)電路中通過0.2mol電子時，該電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

（3）一段時間后，燒杯中溶液的pH_____________（填“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究并有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的過程如圖所示：

CO的燃燒熱△H2＝－b kJ/mol，CH3OH的燃燒熱△H3＝－c kJ/mol。請根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：

（1）甲醇是一種______(填“可”或“不可”)再生能源，甲醇的官能團的電子式是____________。

（2）CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________。

（3）H2的燃燒熱△H=_______________________。

（4）一些化學(xué)鍵鍵能如下：C≡O(shè)為d kJ/mol；O=O為ekJ/mol；C=O為fkJ/mol。則由以上數(shù)據(jù)算出b=_______(用d、e、f的代數(shù)式表示)。

（5）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝﹣d kJ/mol，在一定溫度下，將1mol CO(g)和2molH2(g)充入到體積為10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)過5min達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的0.8倍。則此時v逆（CH3OH）為____________，正反應(yīng)放出的熱量為__________________，CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

（6）煤燃燒的煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9kJ/mol，NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) ΔH＝－58.2kJ/mol，SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) ΔH＝－241.6kJ/mol，反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)的ΔH＝________kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是(　　)

A. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

B. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應(yīng)后溶液呈中性

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強

D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡: NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，甲容器有一個移動活塞，能使容器保持恒壓。起始時向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計).保持相同溫度和催化劑存在的條件下，.關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達平衡時，甲的體積為0.8L。下列說法正確的是

A．乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%

B．平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙

C．打開K后一段時間.再次達到平衡.甲的體積為1.4 L

D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一個密閉容器中進行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強

C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強

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同步練習(xí)冊答案