Question

【題目】（13分）用輝銅礦（主要成分為 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等雜質）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

（1）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達到目的的是____（填字母）。

A．延長浸取時間	B．將輝銅礦粉碎
C．充分攪拌	D．適當增加硫酸濃度

（2）濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式：_______。

（3）研究發(fā)現，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是___________。

（4）“除鐵”的方法是通過調節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，則加入的試劑A可以是_______（填化學式）；“趕氨”時，最適宜的操作方法是________。

（5)“沉錳”（除Mn2＋）過程中有關反應的離子方程式為_______。

（6）濾液Ⅱ經蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是___________（填化學式）。

Answer 1

【答案】（1）A （2）2MnO2＋Cu2S＋8H＋＝S＋2Cu2＋＋2Mn2＋＋4H2O （3）Fe3＋可催化Cu2S被MnO2氧化

（4）CuO或Cu(OH)2；將溶液加熱 （5）Mn2＋＋HCO3－＋NH3＝NH4＋＋MnCO3↓ （6）(NH4)2SO4

【解析】

試題（1）增大反應物的接觸面積或升高溫度等均可以增大反應速率，所以酸浸時，通過粉碎礦石或者升高溫度或者進行攪拌都可以提高浸取率，但延長浸取時間并不能提高速率，答案選A。

（2）在酸性條件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4、MnSO4和水，所以該反應的離子方程式是2MnO2＋Cu2S＋8H＋＝S＋2Cu2＋＋2Mn2＋＋4H2O。

（3）由于Fe3＋可催化Cu2S被MnO2氧化，所以若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢。

（4）由于除雜時不能再引入新的雜質，所以加入的試劑A可以是CuO或Cu(OH)2。氨氣易揮發(fā)，則“趕氨”時，最適宜的操作方法是將溶液加熱。

（5）根據原子守恒可知“沉錳”（除Mn2＋）過程中除了生成碳酸錳外還有銨鹽生成，則有關反應的離子方程式為Mn2＋＋HCO3－＋NH3＝NH4＋＋MnCO3↓。

（6）濾液Ⅱ中含有硫酸銨，因此經蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是(NH4)2SO4。