【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C. 1mo1OH-的質(zhì)量是17 g D. 1mol氣體所占的體積一定是22·4L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】檸檬水溶液的pH是3,其中的c(H+)是( )
A.10-11mol/LB.10-3mol/LC.10-7mol/LD.0.003mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)
B.原子半徑:W>Z>Y>X
C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性W較Z強(qiáng)
D.四種元素的單質(zhì)中,Z的熔沸點(diǎn)最高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 燃料電池中正極反應(yīng)為1/2O2(g)+2e-+2H+=H2O
B. 當(dāng)燃料電池消耗1 mol H2時(shí),導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移2 mol電子
C. 當(dāng)此裝置用于鐵表面電鍍銅時(shí),a為鐵,電鍍過(guò)程中,硫酸銅溶液濃度基本不變
D. 若a為粗銅,b為純銅,該裝置可用于銅的精煉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。
(1)在101kPa下,1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①氫氣的燃燒熱為_________________;②寫(xiě)出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________;
(2)氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提,科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni,己知:
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJmol-1
Mg2Ni (s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2;
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H3=+84.6 kJmol-1。
則△H2=______ kJmol-1;
(3)通過(guò)氫氣的燃燒反應(yīng),可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置,就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置(其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液),被稱(chēng)為氫氧燃料電池。該電池的正極是____ (填a或b),負(fù)極反應(yīng)式為________。該電池反應(yīng)后溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)
(4)若將上圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)(能夠傳導(dǎo)O2-),己知正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:O2+4e-=2O2-則負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______;電子從______極(填a或b)流出。該電池工作時(shí),外電路每流過(guò)1 mol e-,消耗標(biāo)況下氧氣_____L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g)+mD(s)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.3mol/L。則下列有關(guān)判斷正確的是
A. x+y>z+m B. B的轉(zhuǎn)化率一定減小
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. 混合氣體的質(zhì)量一定減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò),下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42﹣)減小
C.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)量的鋅與稀鹽酸反應(yīng),為了減慢反應(yīng)速率,可以采取的措施是 ( )
A. 冷卻 B. 加入少量的硫酸銅 C. 鋅片換成鋅粉 D. 加水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g) 4 C(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 3v正(A)=2v正(B) B. 2v正(A)=3v逆(B) C. 4v逆(C)=3v正(A) D. 3v逆(A)=2v逆(B)
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