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某同學進行如下實驗；在試管中加入銅片，再加入適量濃硫酸，然后在酒精燈火焰上均勻加熱一會兒，觀察到的現象是銅片先變黑，隨后溶液變藍，而且還發(fā)現在藍色溶液的底部有白色固體。據此完成：

(1)濃硫酸在此反應中表現的性質是____________；試管底部的白色固體是______________(填化學式)。

(2)寫出銅片變黑的化學方程式________________________。

解析：濃硫酸具有強氧化性，在與銅共熱時首先發(fā)生反應：Cu+H2SO4(濃)====CuO+SO2↑+H2O,銅片變黑；隨后發(fā)生反應CuO+H2SO4(濃)====CuSO4+H2O,在此反應中，濃H2SO4表現酸性。由于所得溶液中僅含有少量的水，所以藍色溶液的底部有白色固體CuSO4生成。

答案：(1) 氧化性、酸性  CuSO4

(2)Cu+H2SO4(濃)====CuO+SO2↑+H2O

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀．對此實驗下述結論正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學進行如下實驗：
向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．向其中滴加0.1mol/L KI溶液；再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液．
請回答：
（1）白色沉淀是
AgCl
AgCl
，證明“不再有白色沉淀生成”的操作是
靜置后取上層清液，加入加入NaCl溶液，若不出現白色沉淀，證明Ag+已經沉淀完全
靜置后取上層清液，加入加入NaCl溶液，若不出現白色沉淀，證明Ag+已經沉淀完全
．
（2）能說明AgCl、AgI、Ag2S溶解度依次減小的現象為
白色沉淀轉化為黃色，黃色沉淀轉化為黑色
白色沉淀轉化為黃色，黃色沉淀轉化為黑色
．
（3）滴加Na2S溶液后發(fā)生反應的離子方程式是
2AgI+S2-=Ag2S+2I-
2AgI+S2-=Ag2S+2I-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽離子．某同學進行如下實驗：
Ⅰ．加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
Ⅱ．過濾，取少許濾液，向其中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
Ⅲ．另取少量步驟II中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體．
請回答下列問題：
（1）待測液中一定含有的離子是
Ag+、Ba2+、NH4+
Ag+、Ba2+、NH4+
，一定不含有的離子是
Fe3+
Fe3+
．
（2）還有一種離子不能確定是否存在，檢驗這種離子的實驗方法是
焰色反應
焰色反應
，觀察到的現象是
透過透過藍色的鈷玻璃火焰呈紫色
透過透過藍色的鈷玻璃火焰呈紫色
．
（3）請你寫出“步驟Ⅲ”中產生氣體的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學式為C8Hm的烷烴，m值等于
18
18
；CnH22的烷烴，n值等于
10
10
．
（2）某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化．通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低．由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，Ba（OH）2?8H2O跟NH4Cl的反應是
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．試寫出①中反應的離子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀．對此實驗下述結論正確的是（　　）
A、Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B、加入Ba（NO3）2溶液后，生產的沉淀中一定含有BaSO4C、加硝酸后的不溶性沉淀是BaSO3和BaSO4D、此實驗不能確定Na2SO3是否被部分氧化

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