【題目】下列各表述正確的是( )

A. 表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g),橫坐標(biāo)代表硫酸鎂的質(zhì)量,縱坐標(biāo)可代表CO的轉(zhuǎn)化率

B. 表示其他條件一定時,反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)ΔH>0

C. 對應(yīng)的反應(yīng)一定是非等體積反應(yīng)加壓后平衡移動的變化情況

D. 恒壓密閉容器中加入一定量A、B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),圖表示反應(yīng)過程中不斷升高溫度,產(chǎn)物C物質(zhì)的量變化規(guī)律,則正反應(yīng)方向吸熱

【答案】B

【解析】A、硫酸鎂是固體,固體物質(zhì)的量的增減對化學(xué)平衡沒有影響,所以CO的轉(zhuǎn)化率不變,因此A錯誤;B、分析圖象可知,隨溫度的升高,ν即平衡向右移動,則正反應(yīng)吸熱,即ΔH>0,所以B正確;C、由于氣體物質(zhì)受壓強(qiáng)影響較大,所以圖象表示的是有氣體物質(zhì)參與的反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)加壓后平衡移動的情況,故C錯誤;D、隨溫度的升高,反應(yīng)速率加快,當(dāng)產(chǎn)物C的物質(zhì)的量最大時達(dá)到平衡狀態(tài),但繼續(xù)升溫,產(chǎn)物C的量卻在減小,說明升高溫度,平衡向左移動,則其正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以D錯誤本題正確答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K時,將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmolHANaA混合物溶于水形成1L溶液,溶液中c(HA)c(Aˉ)pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是

A. a線表示的是c(Aˉ)的變化

B. pH=6 時,c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

C. 298K時,的水解平衡常數(shù)(K)的數(shù)量級為10-10

D. 若將等物質(zhì)的量的HA、NaA溶于水中,所得溶液pH恰好為4.75

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期律的實質(zhì)是

A.相對原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大

C.核外電子排布呈周期性變化D.元素化合價呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“銀-菲洛嗪法”是檢測居室內(nèi)甲醛(化學(xué)式CH2O)含量的常用方法之一;瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組利用其原理設(shè)計如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量。(夾持裝置略去)

已知:甲醛能被銀氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2;10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛氣體即褪色;毛細(xì)管內(nèi)徑不超過1mm。

請回答下列問題:

(1)銀氨溶液的制備。打開K3,打開分液漏斗活塞,將飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中。飽和食鹽水的作用是_________________________,當(dāng)觀察到三頸燒瓶中__________時,關(guān)閉K3和分液漏斗活塞。

(2)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定

①用熱水浴加熱三頸燒瓶,打開K1,將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端,吸入1L室內(nèi)空氣,關(guān)閉K1。打開K2,緩慢推動滑動隔板,將氣體全部推出,關(guān)閉K2。裝置中毛細(xì)管的作用是______________。

再重復(fù)上述操作四次。

②向充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1,再加入足量Fe2(SO4)3溶液,寫出加入Fe2(SO4)3溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪,F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì),在562nm處測定吸光度,測得生成Fe2+ 1.12mg。空氣中甲醛的含量為___________mg·L-1

(3)關(guān)閉K3,將三頸燒瓶中的溶液換為40.00mL 10-4mol· L-1的KMnO4溶液,量取KMnO4溶液使用的儀器是_____________。再加入2mL 6mol·L-1的硫酸酸化后重新測定空氣中甲醛的含量。當(dāng)三頸瓶中溶液恰好褪色時,向容器A中共抽氣________次。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。

(1)下圖所示:1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。

(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示:

①A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)中,達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。

②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。

A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑

(3)用氨水吸收SO2。25℃時2.0mol·L-1的氨水中,NH3·H2O的電離度α=______(×100%)。將含SO2的煙氣通入該氨水中,當(dāng)溶液顯中性時,溶液中的=_______。(已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)

(4)當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8

①寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式____________

②若用9.65A的恒定電流電解飽和NH4HSO4溶液1小時,理論上生成的(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量為________。(F=96500C·mol-1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國使用最早的合金是

A. 錳鋼 B. 生鐵 C. 青銅 D. 硬鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題

1NH4Al(SO4)2可作凈水劑其原理是_____________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

2相同條件下,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4+)________(等于”“大于小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中的c(NH4+)。

3濃度均為0.1 mol·L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示:

其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________,導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________________________________

②20 ℃,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____________。

4室溫時,100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示

試分析圖中ab、cd四個點(diǎn),水的電離程度最大的是________點(diǎn);b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________________。

5難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。25℃,某NH4Al(SO4)2溶液里c(Al3+)=0.1molL1,使Al3+開始沉淀的pH________。(25℃時,Al(OH)3Ksp=1×10-34

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn):將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時,觀察到固體能完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。為探究反應(yīng)后的產(chǎn)物,請你協(xié)助他們完成相關(guān)的實驗。

[探究一]

1將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷的濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是________________________

2另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y

甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要判斷溶液X中是否含有Fe2+,應(yīng)選用________(填序號)

aKSCN溶液和氯水 bK3[Fe(CN)6]溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

乙同學(xué)將336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變錢,試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因:__________________________________________________________,然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wYSO2的體積分?jǐn)?shù)為_________

[探究二]

分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2Q氣體。為此設(shè)計如圖所示探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

3裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________,裝置B中試劑的作用是____________

4認(rèn)為氣體Y中還含有氣體Q的理由是_____________________________(用化學(xué)方程式表示)。

為了進(jìn)一步確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加裝置M_________(填序號),M中所加試劑為_________。

aAB之間 bBC之間 cCD之間 dEF之間

5利用上述實驗裝置進(jìn)一步確認(rèn)氣體Y中是否含有H2,為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康,加熱前稱量裝置D的總質(zhì)量為mg當(dāng)通入336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y完全反應(yīng)后,繼續(xù)通入氮?dú)庵裂b置D冷卻到室溫,稱量裝置D的質(zhì)量為ng,則原混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為__________。(用含相關(guān)字母的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A.乙酸乙酯B.葡萄糖C.淀粉D.油脂

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同步練習(xí)冊答案