【題目】下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是

A.a g Cl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1

【答案】A

【解析】

A、ag Cl2的物質(zhì)的量為mol，所含氯原子數(shù)為×2NA，則有b=×2NA，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為，故A正確；

B、氣體狀況未知，無法計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量，故B錯誤；

C、摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1，所以X氣體的摩爾質(zhì)量是32gmol-1，故C錯誤；

D、設(shè)CO、CO2、O3三種氣體物質(zhì)的量分別為x、y、z，都含有1 mol O，則x=1，y=，z=，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為：1：：=6：3：2，故D錯誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燒杯中盛有100 mL1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液，燒杯中某些物質(zhì)(或微粒)的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是（ ）

A.曲線d表示Na+的物質(zhì)的量的變化

B.曲線c表示OH-的物質(zhì)的量的變化

C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反應(yīng)的離子方程式為：OH－+H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44L。回答下列問題：

（1）該混合氣體CO和CO2的物質(zhì)的量之比為___，平均摩爾質(zhì)量為___。

（2）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中（實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為___。

②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為___NA。

③氣球的體積為___L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)最接近于(　　)

A. (10－8＋10－10)mol·L－1B. (10－4＋10－6)mol·L－1

C. (10－8＋10－10)/2mol·L－1D. 2×10－10mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí)，消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中短周期的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

(1)上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是________(填字母)；dh4比gh4穩(wěn)定，其原因是______。

(2)f和a所形成的物質(zhì)的沸點(diǎn)在f相應(yīng)主族元素的同類型化合物中比較高，其原因是_____________。

(3)f的氫化物屬于___晶體，a與d形成的化合物da4的立體構(gòu)型是___，它的晶體屬于_____晶體。

(4) c、i、j可組成離子化合物cxij6，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子c＋(用○表示)位于正方體棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子ij6x-(用●表示)位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))中提取鋁的工藝流程及步驟如下：

試回答下列問題：

(1)試劑X為_________；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________。

(2)操作I 、操作II均為_______（填操作名稱）。反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是________（填數(shù)字序號）。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________。

(4)金屬鋁與氧化鐵的混合物在高溫下會發(fā)生劇烈的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

(5)反應(yīng)④制取金屬鋁，若有0.6mol電子發(fā)生發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q五種元素，原子序數(shù)均小于36，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核外電子數(shù)之和為54。X的激發(fā)態(tài)原子電子排布式為，Y原子的基態(tài)原子能級上有兩個(gè)未成對電子，在同周期中Z的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多，W的電離能如下表所示，基態(tài)Q原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2∶1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)。

元素

第一電離能

第二電離能

第三電離能

W

495.8

4562

6910.3

（1）基態(tài)Q原子價(jià)電子排布式為_____。

（2）X、Y、Z、Q電負(fù)性由大到小排序?yàn)?/span>___（寫元素符號）

（3）X與Z形成的化合物，Z原子采取的雜化軌道類型為___，Z的最高價(jià)氧化物的水化物的正鹽的陰離子的空間構(gòu)型為____；

（4）W的氯化物和的氧化物中，熔點(diǎn)較高的是____（填化學(xué)式），原因是_____。

（5）由X、Y組成的一種微粒結(jié)構(gòu)如圖，請寫出該微粒的化學(xué)式：_____。

（6）圖（a）是的拉維斯結(jié)構(gòu)，以金剛石方式堆積，半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Q。圖（b）是沿立方格子對角面取得的截圖。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度是_____（列出計(jì)算表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

（1）鈉在空氣中燃燒：___；

（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式：___；

（3）碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉的化學(xué)方程式：___；

（4）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___；

（5）氯氣和石灰乳反應(yīng)化學(xué)方程式：___。

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