Question

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器 編號	起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時體系能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ：
②	0	0	2	吸收熱量：Q

實驗還測得到達(dá)平衡后，兩容器中相同組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))都相同。下列敘述正確的是(　　)

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C.平衡時，兩個容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之和等于1

D.容器②中達(dá)平衡時吸收的熱量Q＝23.15kJ

Answer 1

【答案】BC

【解析】

平衡常數(shù)（）只與溫度有關(guān)；先利用反應(yīng)熱求出生成氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)方程式求出生成氨氣的體積分?jǐn)?shù)；從平衡移動的角度比較反應(yīng)放出的熱量與的關(guān)系。

A. 平衡常數(shù)（）只與溫度有關(guān)，相同溫度下，體積均為的兩個恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應(yīng)，其平衡常數(shù)（）相等，A錯誤；

B. 根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，生成，放出的熱量，容器①中放出的熱量，則生成，利用三段式：

平衡時，容器①中的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：，從等效平衡的角度分析，、相當(dāng)于，在相同條件下，處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時兩個容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等，B正確；

C. 根據(jù)三段式，容器①中氮氣的轉(zhuǎn)化率：，氫氣的轉(zhuǎn)化率：，容器②中加入的是2mol氨氣，根據(jù)等效平衡，容器②中氨氣的轉(zhuǎn)化率為75%，所以平衡時兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之和為1，C正確；

D. 容器②中加入的是，轉(zhuǎn)化率為75%，則平衡時吸收69.45kJ的熱量，D錯誤。