Question

(17分)某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO₂反應。

            2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是___________。

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后___________。

（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是___________。

（4）裝置②的作用是                        ，發(fā)生反應的化學方程式是___________。

（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是___________。

（6）實驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母) ___________。

      a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

      b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化

      c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

      d．向飽和硝酸銅溶液中通人濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

 

Answer 1

【答案】

 

（1）3 mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液     3分

（2）通CO₂一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)  3分

（3）Cu+4HNO₃(濃) =Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+2H₂O      2分

（4）將NO₂轉(zhuǎn)化為NO    2分     3NO₂+H₂O =2HNO₃ +NO    2分

（5）裝置③液面上方氣體仍為無色，裝置④液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色 2分

（6）a c d    3分

【解析】