【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.液氨用作制冷劑發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)

B.氨氣溶水得到氨水發(fā)生的只是物理變化

C.分離液態(tài)空氣制取氮?dú)鈱儆诘墓潭?/span>

D.氮?dú)馀c氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮

【答案】D

【解析】

A. 液氨用作制冷劑,是因?yàn)樗瘯r(shí)會(huì)吸收大量的能量，汽化是物理變化，A錯(cuò)誤；

B. 氨氣溶水得到氨水，大部分氨氣和水反應(yīng)生成了一水合氨，發(fā)生的既有物理變化又有化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C. 氮的固定是把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變成含氮化合物的過(guò)程，分離液態(tài)空氣制取氮?dú)馐俏锢碜兓�，不屬于氮的固定�?/span>C錯(cuò)誤；

D.氮的固定有自然固氮和人工固氮，氮?dú)馀c氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，能說(shuō)明HCN是弱電解質(zhì)的是

A.HCN易溶于水B.NaCN是強(qiáng)電解質(zhì)

C.NaCN溶液呈堿性D.1 mol HCN與1 mol NaOH恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B是核電荷數(shù)為1~18中的元素，在自然界中含量A要多于B，它們的原子電子層結(jié)構(gòu)均具有核外電子總數(shù)是電子層數(shù)的4倍的特點(diǎn)，回答下列問(wèn)題：

（1）A、B的元素符號(hào)分別是 A______、B_______

（2）畫(huà)出B離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____

（3）由A和B元素組成的物質(zhì)_____（填“屬于”或“不屬于”）電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)家用蘸墨汁書(shū)寫(xiě)后的紙張作為空氣電極,設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下左圖，電池的工作原理如下右圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，紙張中的纖維素作為鋰電池的負(fù)極

B. 充電時(shí)，若陽(yáng)極放出1 mol O2，則有4 mol e-回到電源正極

C. 開(kāi)關(guān)K閉合給鋰電池充電，X為直流電源負(fù)極

D. 放電時(shí)，Li+由正極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個(gè)電子的幾種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是_______(用元素符號(hào)表示)。

（2）B的單質(zhì)可用來(lái)制“84”消毒液的主要成分，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________。

（3）用文字描述比較B、C兩元素的非金屬性強(qiáng)弱的方法（必要時(shí)可用方程式，至少一條）：___________________________________。

（4）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過(guò)程________________。

（5）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（6）F分子中含有4個(gè)原子，既有極性鍵又有非極性鍵，其電子式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．我國(guó)的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：

①過(guò)濾 ②加過(guò)量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過(guò)量Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量BaCl2溶液。

（1）以下操作順序不合理的是 _______。

A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）通過(guò)步驟①中過(guò)濾后的濾液，檢驗(yàn)SO42－是否除盡的操作方法是_________________________

Ⅱ．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________；

(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________。

Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2 mol/L，1 mol/L，且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說(shuō)法中正確的是（ ）

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%

③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變

④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變

A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 1 mol H2分子斷鍵需要吸收436 kJ的能量

B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與 Fe(OH)3 反應(yīng)生成 Na2FeO4： 3ClO3-＋2Fe(OH)3 =2FeO42-＋3Cl-＋H2 O＋4H+

B. 用濃鹽酸與 MnO2 反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H+＋2Cl-= Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

C. 向 NaAlO2 溶液中通入過(guò)量 CO2 制 Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-

D. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO2↑＋3H2O

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