3．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化．某同學(xué)用此溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀．對(duì)此實(shí)驗(yàn)下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．Na2SO3已部分氧化
B．加入硝酸鋇溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C．加入硝酸后的沉淀一定含BaSO3
D．此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分氧化

分析 Na2SO3溶液被氧化生成硫酸鈉，加硝酸鋇反應(yīng)均生成白色沉淀，且亞硫酸鋇可被硝酸氧化為硫酸鋇，以此來解答．

解答 解：A．取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故B錯(cuò)誤；
C．取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，加硝酸后生成沉淀一定不是BaSO3，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子檢驗(yàn)為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①2015年巴黎氣候變化大會(huì)通過了全球氣候變化的新協(xié)議，協(xié)議的核心是減少溫室氣體的排放，減少排放的溫室氣體主要是a（填字母）．
a．CO2　　　　　　　　　b．N2　　　　　　　　　　c．HCl
②導(dǎo)致“霧霾”產(chǎn)生的因素之一是植物秸稈的露天焚燒，秸稈的主要成分纖維素經(jīng)過水解得到最終產(chǎn)物為a（填字母）．
a．葡萄糖  b．氨基酸  c．果糖
③下列處理污水的方法中屬于化學(xué)方法的是c（填字母）．
a．過濾廢水中的懸浮物
b．用活性碳吸附廢水中的雜質(zhì)
c．沉淀廢水中的重金屬離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法或做法合理的是（　�。�
①將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率
②進(jìn)口國(guó)外電子垃圾，回收其中的貴重金屬
③燃煤進(jìn)行脫硫脫硝處理，減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
④洗衣粉中添加三聚磷酸鈉（Na3P5O10），增強(qiáng)去污效果
⑤易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應(yīng)用．
A．①③⑤B．②⑤C．③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知拆開1mol H-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，946kJ；形成1mol N-H鍵，會(huì)放出能量391kJ，在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，每生成2mol NH3放出熱量（填：吸收或放出）92kJ．當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1mol N2和3mol H2時(shí)，它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計(jì)算出的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是（　　）
A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3C．HCl、HBr、HID．SO2、CO2、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z三種氣體都能污染大氣，由于它們都能與堿反應(yīng)，因此，在工業(yè)上常用堿液來吸收它們．其中，X是活潑非金屬元素的單質(zhì)，工業(yè)上制造漂白粉時(shí)要用到它；Y是煤燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z為汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，是一種紅棕色氣體．
（1）寫出這三種氣體的化學(xué)式：XCl2、YSO2、ZNO2．
（2）分別寫出他們與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出這些反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)．
氣體和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是否氧化還原反應(yīng)
（填“是”或“否”）
X+H2O
Y+H2O
Z+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L-1
B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.46 mol氣體
C．配制200 mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．Na2O2固體溶于足量水中：2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑
B．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
C．碳酸氫鈣溶液中滴入少量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知水溶液中CrO42-（黃色）和 Cr2O72-（橙色）間存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O△H＜0
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}$
（2）下列說法正確的是AB
A、V正（CrO42-）=2V逆（Cr2O72-）說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B、溶液顏色不變說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C、溶液中c（CrO42-）：c（Cr2O72-）=2：1時(shí)該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D、升溫該反應(yīng)平衡常數(shù)變大
E、向平衡后的體系中加入一定量的水，平衡不移動(dòng)
（3）根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)圖示裝置（兩極均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7圖中右側(cè)電極連接電源的正極，其電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
（4）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-a KJ/mol
3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-（aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O（l）；△H=-b KJ/mol
2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（l）；△H=-c  KJ/mol
已知酸性條件下Cr2O72-將Cl-氧化為Cl2，本身被還原為Cr3+，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cr2O72-（aq）+6Cl-（aq）+14H+（aq）=3Cl2（g）+2Cr3（aq）++7H2O（l）△H=（c+b-16a）KJ/mol．

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