【題目】0.1000mol/L的鹽酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水,滴定曲線如下圖,下列說法正確的是(

A. 該中和滴定適宜用酚酞作指示劑

B. 兩者恰好中和時,溶液的pH=7

C. 達(dá)到滴定終點時,溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D. 當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)40 mL時,溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)

【答案】C

【解析】

A.0.1000mol/L的鹽酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水,恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl是強酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,為減少滴定誤差,要選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑甲基橙,A錯誤;

B.兩者恰好中和時產(chǎn)生是NH4Cl,該鹽是強酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,溶液的pH<7,B錯誤;

C.達(dá)到滴定終點時,NH4+水解使溶液顯酸性,根據(jù)質(zhì)子守恒,可得:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),C正確;

D.當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)40 mL時,溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH3·H2O,根據(jù)電荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),D錯誤;

故合理選項是C

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種鎂氧電池如圖所示,電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭,電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是(

A.電池總反應(yīng)式為:2MgO22H2O2Mg(OH)2

B.正極反應(yīng)式為:O2+4e+4OH=2H2O

C.活性炭可以加快O2在正極上的反應(yīng)速率

D.電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b

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【題目】H2CO合成甲醇反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2molCO1molH210min后達(dá)到平衡,測得含有0.4molCH3OH(g)。則達(dá)到平衡時CO的濃度為___10min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___;若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有___(填一種合理的措施)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span>pH,金屬陽離子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷正確的是(

A. Ksp[Cu(OH)2]數(shù)量級為10-20

B. d點表示Cu(OH)2形成飽和溶液

C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b

D. b、c兩點表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)下圖裝置,下列敘述不正確的是

A. ab不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. ab用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu

C. ab分別連接直流電源正、負(fù)極,Cu2+向銅電極移動

D. 無論ab是否連接,鐵片均會溶解,溶液顏色都會發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在 2 L 恒容密閉容器中 3 種物質(zhì)間進行反應(yīng),XY、Z 的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示,反應(yīng)在 t1 min 時達(dá)到平衡。

(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z 分別為NH3H2、N2的一種,在此t1 min 時間內(nèi),用H2 表示該反應(yīng)的平均速率υ(H2)____________________________

(3)拆開 1mol 共價鍵所需吸收的能量如下表:

共價鍵

HH

N≡N

NH

吸收的能量/kJ

436

946

391

1mol N2 完全反應(yīng)生成NH3__________(填:吸收或放出多少)kJ 能量。但事實上,將 1molN2 3molH2放在反應(yīng)容器中,使它們充分反應(yīng),反應(yīng)的熱量變化總小于計算值,原因是________________________________

(4)下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母代號)

A.容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變

B.容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生改變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

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【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入CuCuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-,降低對電解的影響,反應(yīng)原理如下:Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=akJ/molCl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=bkJ/mol,實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說法正確的是(

A. 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,增大c(Cu2+),c(Cl-)減小

D. Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)ΔH=(a+2b)kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(

A. 0.3 mol Cu與足量稀硝酸充分反應(yīng),可收集到4.48L氣體

B. NO2N2O4組成的混合物46g中共含有2NAN原子

C. 常溫常壓下,16g甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA

D. 0.2mol/LNH4NO3溶液中所含N原子的數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L 1mol/LHF溶液中含HF分子數(shù)目為NA

B.2CO2g+6H2g CH3CH2OHg+3H2Og H=-a kJ·mol-1,2mol CO26mol H2在一密閉容器中按照上述反應(yīng)充分反應(yīng)放出a kJ的熱量

C.78gNa2O2固體中含陰離子數(shù)目為NA

D.25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

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