【題目】下列屬于取代反應(yīng)的是( )

A．乙烯通入溴水中

B．甲烷與氧氣混合點燃

C．苯與液溴混合后撒入鐵粉

D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)

【答案】C

【解析】

試題分析：A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；B．甲烷與氧氣混合點燃，甲烷燃燒生成二氧化碳與水，該反應(yīng)為屬于氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；C．苯與液溴混合后撒入鐵粉，苯與液溴反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子溴原子取代生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，故C正確； D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故D錯誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2M

B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

C．t3時，保持恒溫恒容，再充入N，N的轉(zhuǎn)化率保持不變

D．t3時，其他條件不變，改變溫度，平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是( )

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

D．大多數(shù)化合反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D. 吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程是非自發(fā)的是（ ）

A．水由高處向低處流 B．天然氣的燃燒

C．鐵在潮濕空氣中生銹 D．室溫下水結(jié)成冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學(xué)方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）寫出F→G的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各化合物的命名正確的是（ ）

A．CH2═CH﹣CH═CH2 1，3﹣二丁烯

B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯

C．CH3CH2CH（OH）CH3 3﹣丁醇

D． 2﹣甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，現(xiàn)在實驗室模擬該反應(yīng)并進行分析。

（1）下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是__________（填序號）。

a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH

（2）右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a．升高溫度

b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．使用合適的催化劑

d．充入He，使體系總壓強增大

（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①請寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_________

②工作一段時間后，當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時，有___________個電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

（1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線

若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol·L-1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離常數(shù)Ka1= 。

（3）已知：反應(yīng)1：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1；

反應(yīng)2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2；

若ΔH1<ΔH2<0，則反應(yīng)3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)屬于 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產(chǎn)物NaHSO3進一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（見右圖）。電解時陽極的電極反應(yīng)式為 。

（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時再次平衡。兩次平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；請在上圖中畫出正反應(yīng)速率v正在10至30min間隨時間變化的曲線圖。

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