Question

已知：25℃時(shí)，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol完成下列各題
（1）若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（N₂）=2.0mol/L、c（H₂）=2.0mol/L、c（NH₃）=1.0mol/L 則K=

 

．
（2）在該溫度時(shí)，取1mol N₂和3mol H₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)的熱量

 

kJ（＞92.4、＜92.4、=92.4），其原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）依據(jù)平衡常數(shù)概念計(jì)算，利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到；
（2）反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底分析；

解答： 解：（1）若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（N₂）=2.0mol/L、c（H₂）=2.0mol/L、c（NH₃）=1.0mol/L 則K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

=

(1.0mol/L)2

(2.0mol/L)2(2.0mol/L)3

=0.0625；
故答案為：0.0625；
（2）25℃時(shí)，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，是1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣放出熱量為92.4KJ，在該溫度時(shí)，取1mol N₂和3mol H₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)氮?dú)夂蜌錃獠荒苓M(jìn)行徹底，反應(yīng)放熱小于92.4KJ；
故答案為：＜92.4，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)概念的計(jì)算分析，反應(yīng)焓變的含義理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．