Question

【題目】一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是(　 )

A. 加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小

B. 加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變

C. 加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變

D. 滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

從溶液中氫離子的濃度及原電池原理分析反應速率的變化。

A.加入少量水，減小了H+的濃度，鋅粒的物質的量不變，則v（H2）減小，生成H2體積不變，故A錯誤；

B.加入NH4HSO4固體，增大了H+的濃度，鋅粒的物質的量不變，則反應速率加快，生成H2體積不變，故B錯誤；

C.加入CH3COONa固體，結合生成醋酸，減小了H+的濃度，鋅粒的物質的量不變，則v（H2）減小，生成H2體積不變，故C正確；

D.滴加少量CuSO4溶液，構成Cu-Zn原電池，反應速率加快，鋅粒的物質的量減少；則v（H2）增大，生成H2量減少，故D錯誤；

故選C。