【題目】（1）比較給出H+的能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2CO3___C6H5OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一個(gè)離子方程式說(shuō)明CO32和C6H5O結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱___。

（2）Ca(CN)2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出Ca(CN)2的電子式___。

（3）常壓下，水晶的硬度比晶體硅的硬度大，其主要原因是___。

【答案】> C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O- 或 兩者都為原子晶體，氧原子半徑比硅原子半徑小，水晶中Si-O鍵比晶體硅中Si—Si更牢固

【解析】

(1)H2CO3中羥基氫比乙醇中的羥基氫活潑，則H2CO3給出H+的能力比乙醇要強(qiáng)，由反應(yīng)C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O-可說(shuō)明CO32強(qiáng)于C6H5O結(jié)合H+能力，故答案為：>；C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O-；

(2)Ca核外電子為：2、8、8、2，失去兩個(gè)電子為Ca2+；C最外層4個(gè)電子，碳原子和氮原子共用3電子對(duì)，一個(gè)碳周圍就有7個(gè)電子，得到2電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Ca(CN)2的電子式為或，故答案為：或；

(3)水晶的主要成分是SiO2，晶體硅是硅單質(zhì)，因?yàn)閮烧叨紴樵泳w，氧原子半徑比硅原子半徑小，所以水晶中Si-O鍵比晶體硅中Si—Si更牢固，水晶硬度更大，故答案為：兩者都為原子晶體，氧原子半徑比硅原子半徑小，石英中Si-O鍵比晶體硅中Si—Si更牢固。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用蒈烯（A）為原料可制得殺蟲(chóng)劑菊酯（H），其合成路線可表示如圖。

已知①

②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

（1）A的分子式為___。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（3）C中含氧官能團(tuán)名稱為___。

（4）由D生成E，F生成G的反應(yīng)類型分別是____和_____。

（5）寫(xiě)出由G生成H的化學(xué)方程式為____。

（6）滿足下列條件D的同分異構(gòu)體有___種。（不考慮立體異構(gòu)）

①1molD與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2氣體；

②D分子與稀硫酸共熱可水解生成異丙醇；

③該化合物能使溴水褪色。

（7）寫(xiě)出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.35Cl和37Cl互為同位素

B.乙酸和油酸（C17H33COOH）互為同系物

C.紅磷和白磷互為同素異形體

D.乙醛和環(huán)氧乙烷()互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在相同的密閉容器中，不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)2B(g)+C(g) ΔH＞0，氣體A的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)的溫度：T2＞T1

B.實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v(C)=3.5×10-5molL-1min-1

C.實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①提前10min達(dá)到平衡

D.實(shí)驗(yàn)②中A的平衡轉(zhuǎn)化率為9%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一種或幾種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其組成：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.溶液1中不可能含有Cl-

B.氣體1可能是二種氣體的混合物

C.固體1可能是二種固體的混合物

D.固體X中，K2SO4和Na2SO3兩種物質(zhì)至少含一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定二氯化一氯五氨合鈷（[Co(NH3)5Cl]Cl2，摩爾質(zhì)量用M表示）樣品的純度，將mg樣品分為10等份，取其中一份于強(qiáng)堿溶液中，加熱煮沸，蒸出所有氨氣，用V1mLc1molL1稀硫酸充分吸收，吸收后的溶液用c2molL1NaOH中和，平均消耗NaOH溶液的體積為V2mL。

（1）該樣品中[Co(NH3)5Cl]Cl2的純度為___；

（2）寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）A2（g）+3B2（g） △H＞0下列圖像不正確的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（G2762011）規(guī)定葡萄酒中c最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定。

（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為_______________

（2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應(yīng)其化學(xué)方程式為_________________________________

（3）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>20”處，則管內(nèi)液體的體積______（填序號(hào)）

（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．

（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L

（5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是________

A.配制銀氨溶液：在一定量溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解

B.檢驗(yàn)RX中的鹵素原子，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻再加入硝酸銀溶液

C.無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱至170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，可檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙烯

D.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度

E.乙烷中混有乙烯，通過(guò)氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

F.用氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管

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