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下列關系式中不正確的是
A．0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)
B．0.1mol/L Na2S溶液中：c(Na+)>2c(S2—)
C．0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32—)> c(OH—) > c(HCO3—) >c(H+)
D．0.1mol/L H2S溶液中：c(H+)=2c(S2—)
D

試題分析：氯化銨水解，溶液顯酸性，A正確；硫化鈉溶于水，硫離子水解，所以B中關系正確；碳酸鈉水解，溶液顯堿性，由于是分兩步進行的，所以C中關系正確；硫化氫溶于水，部分電離，所以D不正確，應該是c(H+)＞2c(S2—)，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和重要的考點。該題基礎性強，主要是考查學生對鹽類水解和弱電解質電離平衡的了解掌握程度，注重答題能力的培養(yǎng)，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電解質溶液中微粒的關系不正確的是
A．25℃時，pH=4的氯化銨溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．25℃時，pH=3的氯化銨溶液中： c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1
C．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均增大
D．向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將物質的量濃度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說法錯誤的是（ ）
A．若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),說明HX的電離程度弱于X-的水解程度
B．若混合溶液呈酸性，則c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
C．混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L
D．混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下a mol／L CH3COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是
A．若c(OH-)>c(H+)，a=bB．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b
C．若c(OH-)=c(H+)，a>bD．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25 mL，物質的量濃度均
為0.1 mol·L-1，下列說法正確的是
A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
B．溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C．向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同
D．向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1 mol·L-1鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關系錯誤的是
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)
B．c(HX)＋c(X－)＝c(Na＋)
C．若混合液呈酸性，則c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．若混合液呈堿性，則c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的
是                          ：
①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用
時，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“鋇餐”，而BaSO4則可以；⑤使用泡沫滅火器時“泡沫”生成的原理。
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
（2）氯化鋁水溶液呈       性 ，其離子方程式表示為                           ；
把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol下列物質置于1L水中，充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是：
A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗
編號
HA物質的量濃度(mol·L-1)
NaOH物質的量濃度(mol·L-1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強酸還是弱酸，若a         7，則HA是強酸；若a        7,則HA是弱酸（填＜、＞、=）。
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2      (選填“是”或“否”)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與 c(Na+)的大小關系是                     。
（3）丙組實驗結果分析，HA是     酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                     。
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝          mol·L-1。

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