【題目】在密閉容器中，A(g)＋3B(g)5C(g)　ΔH>0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，改變的這一條件是

A.加入適當(dāng)催化劑B.增大壓強(qiáng)C.增大反應(yīng)物的濃度D.升高溫度

【答案】D

【解析】

A.加入適當(dāng)催化劑，對(duì)正逆反應(yīng)速率影響相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，增大壓強(qiáng)后的反應(yīng)速率V正<V逆，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，與圖像不符合，B錯(cuò)誤；

C.增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率增大，瞬間的逆反應(yīng)速率不變，與化學(xué)圖象不符合，C錯(cuò)誤；

D.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)速率增大的大于逆反應(yīng)速率增大的，所以化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1

K1

1.47

2.15

②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2

K2

2.38

1.67

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

K3

?

?

下列說(shuō)法正確的是

A.ΔH1＜0，ΔH2＞0

B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：ΔH1-ΔH2=ΔH3

C.反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2=K3

D.要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取降溫措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烯烴復(fù)分解反應(yīng)可形象地描述為交換舞伴(如圖所示)：

烯烴復(fù)分解反應(yīng)中的催化劑是金屬卡賓(如CH2=M)，金屬卡賓與烯烴分子相遇后，兩對(duì)舞伴會(huì)暫時(shí)組合起來(lái)，手拉手跳起四人舞蹈。隨后它們“交換舞伴”，組合成兩個(gè)新分子，其中一個(gè)是新的烯烴分子，另一個(gè)是金屬原子和它的新舞伴。后者會(huì)繼續(xù)尋找下一個(gè)烯烴分子，再次“交換舞伴”。根據(jù)以上信息進(jìn)行判斷，如果把C6H5CH2CH=CH2與CH2=M在一定條件下混合反應(yīng)，下列產(chǎn)物不可能存在的是 （ ）

A. C6H5CH2CH=M B. CH2=CH2

C. C6H5CH2CH2C6H5 D. C6H5CH2CH=CHCH2C6H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】、均是鉻的重要化合物，回答下列問題：

(1)基態(tài)Cr原子的未成對(duì)電子數(shù)為________________。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是__________(填標(biāo)號(hào))。

A．含離子鍵、σ鍵 B．含離子鍵、σ鍵和π鍵

C．氧原子與中心原子間形成配位鍵 D．鉻顯+10價(jià)

②已知電子親和能(E)是基態(tài)的氣態(tài)原子得到電子變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子所放出的能量，。氧的第一電子親和能E1為__________kJ/mol；△H2>0，其原因是_____________________________________。

(3)雷氏鹽的化學(xué)式為。

①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

②其陽(yáng)離子的中心原子的雜化方式為_________________，配體之一NH3分子的立體構(gòu)型為______。

③與配體NCSˉ互為等電子體的陰離子有等，分子有_____________________(寫1種)；畫出的結(jié)構(gòu)式：_____________________________。

(4)的晶體密度為，晶體結(jié)構(gòu)(如下圖)為六棱柱，底邊邊長(zhǎng)為，高為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a2c=_______________(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 反應(yīng)1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B. 從母液中可以提取Na2SO4

C. 反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑

D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了滴定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品10g，在燒杯中用蒸餾水溶解

B.用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴酚酞作指示劑

C.在1000mL的容量瓶中配制1000mL燒堿溶液

D.將物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1mL

E.在錐形瓶下一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數(shù)V2mL

回答下列問題：

(1)正確操作步驟的順序是（填字母）： → → → → E。__

(2)滴定前俯視或滴定后仰視 _____ 滴定接近終點(diǎn)時(shí)，有少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁 _____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

(3)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________________。

(4)開始時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管刻度線以上，未予調(diào)整 ____（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

(5)滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失______未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管_____（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

(6)該燒堿樣品純度為： ____________ 。(樣品中燒堿的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100%)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對(duì)黑色物質(zhì)的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（1）用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1。（加熱和夾持儀器已略去）

實(shí)驗(yàn)1：銅片與濃硫酸反應(yīng)

操作

現(xiàn)象

加熱到120℃~250℃

銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液

繼續(xù)加熱至338℃

銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍(lán)色，瓶底部有較多灰白色沉淀

①裝置B的作用是________；裝置C中盛放的試劑是_______。

②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________。

（2）探究實(shí)驗(yàn)1中120℃~250℃時(shí)所得黑色固體的成分。

【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。

【查閱資料】

資料1：亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN）6]是Cu2+的靈敏檢測(cè)劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。

資料2：

CuS

Cu2S

黑色結(jié)晶或粉末

灰黑色結(jié)晶或粉末

難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸

難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水

【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)2.探究黑色固體中是否含CuO

操作

現(xiàn)象

i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌

黑色表層脫落，露出光亮的銅片

ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降

上層溶液澄清、無(wú)色

①試劑A是_________。

②甲認(rèn)為ii中溶液無(wú)色有可能是Cu2+濃度太小，于是補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了溶液中不含Cu2+，補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。

實(shí)驗(yàn)3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S

操作

現(xiàn)象

i.取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置

有固體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍(lán)色

ii.另取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置

有固體剩余，溶液變成淺綠色

【獲得結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可得到的結(jié)論是：實(shí)驗(yàn)1中，120℃~250℃時(shí)所得黑色固體中_______。

【實(shí)驗(yàn)反思】

分析實(shí)驗(yàn)1中338℃時(shí)產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時(shí)產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無(wú)水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時(shí)可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B. 脫氫維生素C的分子式為C6H5O6

C. 滴定時(shí)應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶 D. 滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案